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Quantas moléculas estão presentes em 1 mol de qualquer substância? a) 6,022 x 10²³ b) 1,0 x 10²³ c) 3,0 x 10²³ d) 9,0 x 10²³

Questões Para a Compreensão

há 2 anos

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BSA provas da prefeitura

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A quantidade de moléculas em 1 mol de qualquer substância é conhecida como número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 x 10²³. Portanto, a alternativa correta é: a) 6,022 x 10²³.

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Qual é o valor de \(x\) na equação \(3x + 5 = 14\)?

a) \(x = 4\)
b) \(x = 3\)
c) \(x = 2\)
d) \(x = 1\)

Qual é a massa em gramas de 2 moles de água (H₂O)?

a) 18 g
b) 36 g
c) 54 g
d) 72 g

Qual é a concentração em mol/L de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 litros de solução?

a) 2,5 mol/L
b) 5 mol/L
c) 10 mol/L
d) 0,5 mol/L

Qual é a massa em gramas de 0,5 moles de NaCl?

a) 29 g
b) 58 g
c) 145 g
d) 0,5 g

Qual é o volume ocupado por 1 mol de gás ideal nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)?

a) 22,4 L
b) 24 L
c) 10 L
d) 30 L

Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 mol de água de 25 °C para 100 °C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)

a) 1670 J
b) 418 J
c) 4180 J
d) 1000 J

Qual é a fórmula empírica do composto que contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio?

a) CH₂O
b) C₂H₄O₂
c) C₃H₆O₃
d) C₄H₈O₄

Se 2 moles de gás ideal ocupam 44,8 L, qual é a pressão em atm, se a temperatura é de 273 K? (Use a equação dos gases ideais PV = nRT, onde R = 0,0821 L·atm/(K·mol))

a) 1 atm
b) 2 atm
c) 3 atm
d) 4 atm

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Qual é o valor de \(x\) na equação \(3x + 5 = 14\)?

a) \(x = 4\)
b) \(x = 3\)
c) \(x = 2\)
d) \(x = 1\)

Qual é a massa em gramas de 2 moles de água (H₂O)?

a) 18 g
b) 36 g
c) 54 g
d) 72 g

Qual é a concentração em mol/L de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 litros de solução?

a) 2,5 mol/L
b) 5 mol/L
c) 10 mol/L
d) 0,5 mol/L

Qual é a massa em gramas de 0,5 moles de NaCl?

a) 29 g
b) 58 g
c) 145 g
d) 0,5 g

Qual é o volume ocupado por 1 mol de gás ideal nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)?

a) 22,4 L
b) 24 L
c) 10 L
d) 30 L

Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 mol de água de 25 °C para 100 °C? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C)

a) 1670 J
b) 418 J
c) 4180 J
d) 1000 J

Qual é a fórmula empírica do composto que contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio?

a) CH₂O
b) C₂H₄O₂
c) C₃H₆O₃
d) C₄H₈O₄

Se 2 moles de gás ideal ocupam 44,8 L, qual é a pressão em atm, se a temperatura é de 273 K? (Use a equação dos gases ideais PV = nRT, onde R = 0,0821 L·atm/(K·mol))

a) 1 atm
b) 2 atm
c) 3 atm
d) 4 atm

Qual é a densidade de uma solução que contém 10 g de NaCl em 90 g de água?

a) 0,1 g/mL
b) 1,0 g/mL
c) 1,1 g/mL

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Qual é a fórmula empírica do composto que contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio?a) CH₂Ob) C₂H₄O₂c) C₃H₆O₃d) C₄H₈O₄

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a) \(x = 4\)
b) \(x = 3\)
c) \(x = 2\)
d) \(x = 1\)

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a) 18 g
b) 36 g
c) 54 g
d) 72 g

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a) 2,5 mol/L
b) 5 mol/L
c) 10 mol/L
d) 0,5 mol/L

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a) 29 g
b) 58 g
c) 145 g
d) 0,5 g

Qual é o volume ocupado por 1 mol de gás ideal nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão)?

a) 22,4 L
b) 24 L
c) 10 L
d) 30 L

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a) 1670 J
b) 418 J
c) 4180 J
d) 1000 J

Qual é a fórmula empírica do composto que contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio?

a) CH₂O
b) C₂H₄O₂
c) C₃H₆O₃
d) C₄H₈O₄

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a) 1 atm
b) 2 atm
c) 3 atm
d) 4 atm

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a) 0,1 g/mL
b) 1,0 g/mL
c) 1,1 g/mL