Se 2 moles de H₂ e 1 mol de O₂ reagem, quantos moles de água (H₂O) são formados? A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol

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Para resolver essa questão, precisamos olhar para a equação da reação entre hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) para formar água (H₂O): \[ 2 H₂ + O₂ \rightarrow 2 H₂O \] Isso significa que 2 moles de H₂ reagem com 1 mol de O₂ para produzir 2 moles de H₂O. Dado que você tem 2 moles de H₂ e 1 mol de O₂, a reação produzirá 2 moles de água (H₂O). Portanto, a alternativa correta é: B) 2 mol.

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Se 10 g de um soluto são dissolvidos em 100 g de água, qual é a fração molar do soluto? (Massa molar do soluto = 50 g/mol)

A) 0,1
B) 0,2
C) 0,05
D) 0,25

Determine a concentração molar de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 litros de solução.

A) 1 M
B) 2,5 M
C) 5 M
D) 10 M

Qual a energia liberada na combustão de 1 mol de metano (CH₄) se a entalpia de combustão é -890 kJ/mol?

A) 890 kJ
B) -890 kJ
C) 1780 kJ
D) -1780 kJ

Qual é a pressão de um gás em um recipiente de 10 L que contém 5 moles a 300 K? (Utilize a equação PV=nRT)

A) 15 atm
B) 12 atm
C) 10 atm
D) 8 atm

Qual é a massa de 2 moles de H₂SO₄? (Massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol)

A) 196 g
B) 100 g
C) 250 g
D) 150 g

Se 500 mL de uma solução contém 10 g de NaCl, qual é a sua molaridade? (Massa molar de NaCl = 58,5 g/mol)

A) 0,34 M
B) 0,25 M
C) 0,5 M
D) 0,1 M

Quantos gramas de CaCO₃ são necessários para produzir 1 mol de CO₂? (Reação: CaCO₃ → CaO + CO₂)

A) 100 g
B) 50 g
C) 75 g
D) 60 g

Qual o número de moles em 32 g de O₂?

A) 1 mol
B) 2 mol
C) 0,5 mol
D) 4 mol

Qual é a quantidade de calor liberada ao resfriar 100 g de água de 100°C a 50°C? (Capacidade calorífica da água = 4,18 J/g°C)

A) 2090 J
B) 20900 J
C) 418 J

Química

Se 2 moles de H₂ e 1 mol de O₂ reagem, quantos moles de água (H₂O) são formados? A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol

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C) 0,05
D) 0,25

Determine a concentração molar de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 litros de solução.

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B) 2,5 M
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D) 10 M

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C) 1780 kJ
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