Para calcular a quantidade de calor liberada ao resfriar a água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa da água (em gramas), - \( c \) é a capacidade calorífica da água (4,18 J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Neste caso: - \( m = 100 \, g \) - \( c = 4,18 \, J/g°C \) - A temperatura inicial é 100°C e a final é 50°C, então \( \Delta T = 100°C - 50°C = 50°C \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 100 \, g \cdot 4,18 \, J/g°C \cdot 50°C \] \[ Q = 100 \cdot 4,18 \cdot 50 \] \[ Q = 20900 \, J \] Portanto, a quantidade de calor liberada ao resfriar 100 g de água de 100°C a 50°C é: B) 20900 J.