Durante a estequiometria da reação entre o KI e o Pb(NO3)2 utilizou-se vários tubos de ensaio com proporções diferentes entre os reagentes. Essa variação possibilitou a determinação da estequiometria correta, comprovada por:
maior volume dos líquidos.
decomposição eletrolítica do iodeto.
aparecimento de compostos gasosos.
aumento na coloração do nitrato formado.
maior formação de PbI2 sólido.
Respostas
Ed 
há 10 meses
Na reação entre KI e Pb(NO3)2, a estequiometria correta pode ser determinada pela observação de alguns fatores. A opção que melhor comprova a estequiometria correta é a maior formação de PbI2 sólido. Isso ocorre porque, ao misturar os reagentes nas proporções corretas, você deve observar a formação de um precipitado amarelo de PbI2, indicando que a reação ocorreu de maneira eficiente. As outras opções podem não ser tão diretamente relacionadas à determinação da estequiometria.
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