Um composto contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. Qual é a fórmula empírica do composto? A) CH₂O B) C₂H₆O C) C₃H₈O D) CO₂

Para determinar a fórmula empírica do composto, precisamos converter as porcentagens em moles. Vamos fazer isso passo a passo: 1. Carbono (C): 40% de carbono - Massa molar do carbono = 12 g/mol - Moles de C = 40 g / 12 g/mol = 3,33 moles 2. Hidrogênio (H): 6,7% de hidrogênio - Massa molar do hidrogênio = 1 g/mol - Moles de H = 6,7 g / 1 g/mol = 6,7 moles 3. Oxigênio (O): 53,3% de oxigênio - Massa molar do oxigênio = 16 g/mol - Moles de O = 53,3 g / 16 g/mol = 3,33 moles Agora, vamos simplificar a razão entre os moles: - C: 3,33 moles - H: 6,7 moles - O: 3,33 moles Dividindo todos os valores pelo menor número de moles (3,33): - C: 3,33 / 3,33 = 1 - H: 6,7 / 3,33 ≈ 2 - O: 3,33 / 3,33 = 1 Portanto, a fórmula empírica é CH₂O. A alternativa correta é: A) CH₂O.