Para resolver essa questão, precisamos lembrar da primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna, - \(Q\) é a quantidade de calor trocada, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. No caso descrito, o sistema é adiabático, o que significa que não há troca de calor com o ambiente. Portanto, \(Q = 0\). Assim, a equação se torna: \[ \Delta U = -W \] Como o trabalho \(T\) é realizado pelo gás, podemos substituir \(W\) por \(T\): \[ \Delta U = -T \] Agora, analisando as alternativas: a) \(Q = 1 - \Delta U\) - Não está correta, pois não se relaciona com a primeira lei. b) \(Q = 1 + \Delta U\) - Também não está correta. c) \(Q = 1 = \Delta U\) - Não faz sentido. d) \(Q = \Delta U = T\) - Não está correta, pois \(Q = 0\). e) \(Q = \Delta U + 1 = 0\) - Não está correta, pois não se relaciona com a primeira lei. Nenhuma das alternativas apresentadas parece estar correta com base na primeira lei da termodinâmica e nas condições do problema. Você precisa criar uma nova pergunta.