Grátis: Numa transformação são fornecidas 200 calorias a um sistema sobre o qual se realiza, ao mesmo tempo, um trabalho de 100 joules. Admitindo-se que 1 ...

Termodinâmica

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Numa transformação são fornecidas 200 calorias a um sistema sobre o qual se realiza, ao mesmo tempo, um trabalho de 100 joules. Admitindo-se que 1 cal = 4,2 J, pode-se afirmar que o aumento da energia interna desse sistema, em joules, é igual a:

a) O 220
b) O 620
c) O 940
d) O 840
e) O 740

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há 10 meses

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TERMODINÂMICA

Uniasselvi

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há 10 meses

Para resolver essa questão, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q - W onde: - ΔU é a variação da energia interna, - Q é o calor fornecido ao sistema, - W é o trabalho realizado pelo sistema. Primeiro, precisamos converter as 200 calorias em joules: 200 cal × 4,2 J/cal = 840 J Agora, temos: - Q = 840 J (calor fornecido) - W = 100 J (trabalho realizado) Substituindo na equação: ΔU = Q - W ΔU = 840 J - 100 J ΔU = 740 J Portanto, o aumento da energia interna desse sistema, em joules, é igual a: e) O 740.

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Uma quantidade de calor igual a 100 kcal foi transferida para a caldeira de uma turbina, em consequência a turbina realizou um trabalho de 84 kJ. Considerando-se 1 cal = 4,2 J, o rendimento da turbina será de:

a) O 20%.
b) O 50%
c) O 80%.
d) O 10%.
e) O N.RA.

Numa transformação isotérmica de um gás perfeito é sempre nulo o valor:

a) O do trabalho realizado pelo gás.
b) O da variação da energia interna.
c) O do calor cedido pelo gás.
d) O do calor recebido pelo gás.
e) O da diferença entre o calor recebido e o calor cedido.

Um gás ideal contido num cilindro fechado por um émbolo móvel, adiabaticamente isolado do exterior, realiza um trabalho T quando recebe uma quantidade de calor Q. Pela primeira lei da termodinâmica, a energia interna do sistema sofre uma variação ΔU e a relação entre Q, T e ΔU.

a) O Q = 1 - ΔU
b) O Q = 1 + ΔU
c) O Q = 1 = ΔU
d) O Q = ΔU = T
e) O Q = ΔU + 1 = 0

Um sistema gasoso sofre uma compressão adiabática (volume diminui e não troca calor com o meio ambiente). Sejam: T = trabalho realizado sobre o gás e ΔU = variação de sua energia interna. Para essa transformação, é CORRETO afirmar que:

a) O a pressão do gás diminui.
b) O ΔU = 0 e T < 0.
c) O a transformação é isotérmica.
d) O a temperatura do gás aumenta.
e) O ΔU < 0 e T = 0.

Uma determinada massa gasosa sofre uma expansão isotérmica na qual o seu volume dobra de valor. Sabendo-se que o gás recebeu 400 J de energia na forma de calor, o trabalho realizado pelo gás vale:

a) O 800 J.
b) O 400 J.
c) O 200 J.
d) O 600 J.
e) O zero.

Uma máquina térmica absorve 1200 cal de uma fonte quente e rejeita 900 cal para a fonte fria, em cada ciclo de seu funcionamento. O trabalho realizado por essa máquina, por ciclo é, em calorias, de:

a) O 1080 000
b) O 10 800
c) O 1200
d) O 500
e) O 300

A primeira lei da termodinâmica relaciona a quantidade de calor (Q) fornecida a um sistema com o aumento da energia interna (ΔU) e o trabalho que ele realiza (T), através da relação:

a) O Q = ΔU + T
b) O Q = ΔU - T
c) O Q = ΔU x T
d) O Q = ΔU : T
e) O Q = 1 : ΔU

Um gás sofre uma transformação isotérmica recebendo do meio ambiente 3.000 J de calor. Sendo n = 3, o número de mols do gás, podemos afirmar que a variação de sua energia interna e o trabalho realizado na transformação valem, em joules, respectivamente:

a) O -2000 e 0
b) O 2 000 e -3 000
c) O 0 e 3 000
d) O 4 000 e 2 000
e) O -3 500 e 800

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, se um sistema recebe 200 joules de calor e realiza 200 joules de trabalho, a variação de sua energia interna é, em joules, de:

a) O -400
b) O -200
c) O zero
d) O 200
e) O 400

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Uma quantidade de calor igual a 100 kcal foi transferida para a caldeira de uma turbina, em consequência a turbina realizou um trabalho de 84 kJ. Considerando-se 1 cal = 4,2 J, o rendimento da turbina será de:a) O 20%.b) O 50%c) O 80%.d) O 10%.e) O N.RA.

Numa transformação isotérmica de um gás perfeito é sempre nulo o valor:a) O do trabalho realizado pelo gás.b) O da variação da energia interna.c) O do calor cedido pelo gás.d) O do calor recebido pelo gás.e) O da diferença entre o calor recebido e o calor cedido.

Uma determinada massa gasosa sofre uma expansão isotérmica na qual o seu volume dobra de valor. Sabendo-se que o gás recebeu 400 J de energia na forma de calor, o trabalho realizado pelo gás vale:a) O 800 J.b) O 400 J.c) O 200 J.d) O 600 J.e) O zero.

Uma máquina térmica absorve 1200 cal de uma fonte quente e rejeita 900 cal para a fonte fria, em cada ciclo de seu funcionamento. O trabalho realizado por essa máquina, por ciclo é, em calorias, de:a) O 1080 000b) O 10 800c) O 1200d) O 500e) O 300

A primeira lei da termodinâmica relaciona a quantidade de calor (Q) fornecida a um sistema com o aumento da energia interna (ΔU) e o trabalho que ele realiza (T), através da relação:a) O Q = ΔU + Tb) O Q = ΔU - Tc) O Q = ΔU x Td) O Q = ΔU : Te) O Q = 1 : ΔU

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, se um sistema recebe 200 joules de calor e realiza 200 joules de trabalho, a variação de sua energia interna é, em joules, de:a) O -400b) O -200c) O zerod) O 200e) O 400

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a) O 20%.
b) O 50%
c) O 80%.
d) O 10%.
e) O N.RA.

Numa transformação isotérmica de um gás perfeito é sempre nulo o valor:

a) O do trabalho realizado pelo gás.
b) O da variação da energia interna.
c) O do calor cedido pelo gás.
d) O do calor recebido pelo gás.
e) O da diferença entre o calor recebido e o calor cedido.

Uma determinada massa gasosa sofre uma expansão isotérmica na qual o seu volume dobra de valor. Sabendo-se que o gás recebeu 400 J de energia na forma de calor, o trabalho realizado pelo gás vale:

a) O 800 J.
b) O 400 J.
c) O 200 J.
d) O 600 J.
e) O zero.

Uma máquina térmica absorve 1200 cal de uma fonte quente e rejeita 900 cal para a fonte fria, em cada ciclo de seu funcionamento. O trabalho realizado por essa máquina, por ciclo é, em calorias, de:

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b) O 10 800
c) O 1200
d) O 500
e) O 300

A primeira lei da termodinâmica relaciona a quantidade de calor (Q) fornecida a um sistema com o aumento da energia interna (ΔU) e o trabalho que ele realiza (T), através da relação:

a) O Q = ΔU + T
b) O Q = ΔU - T
c) O Q = ΔU x T
d) O Q = ΔU : T
e) O Q = 1 : ΔU

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, se um sistema recebe 200 joules de calor e realiza 200 joules de trabalho, a variação de sua energia interna é, em joules, de:

a) O -400
b) O -200
c) O zero
d) O 200
e) O 400