Para responder à pergunta, precisamos entender a teoria de Brönsted-Lowry, que define ácidos como doadores de prótons (H⁺) e bases como aceitadores de prótons. Na reação dada: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ - O H₂O (água) doa um próton (H⁺) e se transforma em OH⁻, portanto, H₂O é um ácido. - O NH₃ (amônia) aceita um próton e se transforma em NH₄⁺, portanto, NH₃ é uma base. Assim, na reação, o ácido é a substância que doa o próton, que neste caso é a água (H₂O). Analisando as alternativas: a) NH₃ e NH₄⁺ - NH₃ é uma base e NH₄⁺ é o produto da reação. b) H₂O e NH₄⁺ - H₂O é um ácido, mas NH₄⁺ é o produto. c) NH₃ e OH⁻ - NH₃ é uma base e OH⁻ é uma base também. d) H₂O e OH⁻ - H₂O é um ácido, mas OH⁻ não é um ácido. e) NH₃ e H₂O - NH₃ é uma base e H₂O é um ácido. Portanto, a única opção que identifica corretamente os ácidos na reação é: b) H₂O e NH₄⁺.