Ed
há 2 anos
Vamos analisar as alternativas uma a uma: a) em um mol de átomos de carbono existe a mesma quantidade de átomos que existem em 23 gramas de sódio. - Esta afirmação é incorreta, pois um mol de qualquer substância contém sempre o mesmo número de átomos (6,022 x 10²³), independentemente da massa. b) em um mol de átomos de sódio existe o mesmo número de átomos que há em 23 g de carbono. - Esta afirmação é incorreta, pois 23 g de sódio contém um mol de sódio, mas não é equivalente ao número de átomos em 23 g de carbono. c) em 12 g de carbono existem 6X10²³ átomos de sódio. - Esta afirmação é incorreta, pois 12 g de carbono contém 6,022 x 10²³ átomos de carbono, não de sódio. d) a massa atômica do carbono equivale a duas vezes a massa atômica do sódio. - Esta afirmação é incorreta, pois a massa atômica do carbono (aproximadamente 12 u) não é o dobro da massa atômica do sódio (aproximadamente 23 u). e) um átomo de sódio pesa aproximadamente a metade do peso de um átomo de carbono. - Esta afirmação é incorreta, pois a massa atômica do sódio é maior que a do carbono. Após analisar todas as alternativas, parece que todas estão incorretas. No entanto, se tivermos que escolher a que mais se aproxima de uma verdade, a alternativa que menciona a relação de massas atômicas pode ser considerada, mas ainda assim não é correta. Portanto, a resposta correta é que não há uma alternativa correta entre as apresentadas.
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