Vamos analisar cada alternativa: a) há oxidação do Fe, segundo a equação Fe → Fe+2 + 2e com formação de ferricianeto de ferro II de coloração vermelha. Essa afirmação é parcialmente correta, pois o ferro pode ser oxidado a Fe²⁺, mas a coloração vermelha se refere ao ferricianeto de ferro III, não II. b) há oxidação do Fe, segundo a equação Fe → Fe+2 + 2e → Fe+3 + e, formando ferricianeto de ferro III de coloração vermelha. Essa afirmação está correta, pois descreve a oxidação do ferro e a formação do ferricianeto de ferro III, que é responsável pela coloração avermelhada. c) o Mg fica protegido, não sofrendo corrosão, e isto explica o mecanismo de proteção catódica, apresentando o Fe como ânodo de sacrifício. Essa afirmação é verdadeira, pois o magnésio, sendo mais reativo, atua como ânodo de sacrifício, protegendo o ferro. d) coloração avermelhada deve-se à reação da fenolftaleína no meio básico produzido pela reação H2O + 1/2O2 + 2e → 2HO. Isto explica o mecanismo de proteção catódica, sendo o Fe cátodo, não sofrendo corrosão e o Mg, o ânodo. Essa afirmação é incorreta, pois a coloração avermelhada não se deve à fenolftaleína, mas sim à formação do ferricianeto de ferro III. Analisando as alternativas, as que estão corretas são a b) e c). No entanto, como a pergunta pede a alternativa que contém todos os itens verdadeiros, a resposta correta é: c), pois ela descreve corretamente o mecanismo de proteção catódica.