Vamos analisar cada uma das alternativas em relação às propriedades coligativas: (A) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3. - Correto, pois o Ca(NO3)2 se dissocia em 3 íons (1 Ca²⁺ e 2 NO3⁻), enquanto o NaNO3 se dissocia em 2 íons (1 Na⁺ e 1 NO3⁻). Portanto, a solução de Ca(NO3)2 tem uma maior concentração de partículas em solução, resultando em um maior ponto de ebulição. (B) Duas soluções são consideradas isotônicas quando apresentam a mesma concentração iônica. - Incorreto, pois soluções isotônicas têm a mesma pressão osmótica, que depende da concentração total de partículas em solução, não apenas da concentração iônica. (C) Ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura menos elevada que a uma altura de 1000m. - Incorreto, pois ao nível do mar a água ferve a 100°C, enquanto em altitudes maiores, a pressão atmosférica é menor e a água ferve a temperaturas mais baixas. (D) A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água provocará um aumento da pressão de vapor. - Incorreto, pois a adição de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor da solução em relação ao solvente puro. (E) Tendo-se duas soluções, uma de HCl(aq) (0,01mol/L) e outra de H3CCOOH(aq) (0,01mol/L), e considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se afirmar que a pressão osmótica da solução de HCl(aq) é menor que a da solução de H3CCOOH(aq). - Incorreto, pois HCl é um ácido forte e se dissocia completamente, enquanto o ácido acético (H3CCOOH) é um ácido fraco e não se dissocia completamente. Portanto, a pressão osmótica da solução de HCl será maior. Dessa forma, a alternativa correta é a) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3.