Perguntas de Engenharia Química

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15 Química
45. Utilizando como referência o conceito de 
entalpia no estado padrão, pode-se calcular 
o valor da variação de entalpia de reações 
químicas. Nessa perspectiva, aparecem a 
seguir algumas equações químicas. Analise-
as e a seguir assinale a alternativa que 
corresponde à associação correta entre 
a equação e o tipo de variação de entalpia 
envolvida (a 25ºC e 1 atm).
6C(g) + 3H2(g) → C6H6(l)
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l)
CH4(g) → 4H(g) + C(g) 
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
H2SO4(l) → H2(g) + 2O2(g) + S(romb)
(A) Entalpia de formação, entalpia de combustão; 
entalpia de ligação, entalpia de neutralização, 
entalpia de decomposição. 
(B) Entalpia de dissociação, entalpia de combustão, 
entalpia de ligação, entalpia de formação, 
entalpia de decomposição.
(C) Entalpia de combustão, entalpia de formação, 
entalpia de decomposição, entalpia de 
decomposição, entalpia de dissociação.
(D) Entalpia de formação, entalpia de combustão, 
entalpia de neutralização, entalpia de formação, 
entalpia de formação.
(E) Entalpia de ligação, entalpia de combustão, 
entalpia de ligação, entalpia de neutralização, 
entalpia de combustão.
46. Em relação aos fenômenos termoquímicos, 
assinale a única alternativa INCORRETA.
(A) A entalpia de substâncias no estado gasoso é 
maior que no estado líquido, que, por sua vez, é 
maior que no estado sólido.
(B) A variação da entalpia é muito sensível à 
temperatura em que ocorreu a reação, devido à 
intensidade de agitação das partículas. 
(C) A forma alotrópica mais estável de um elemento 
é sempre a de menor variação de entalpia. 
(D) A quantidade de reagentes e produtos que 
participam de uma reação é proporcional à 
quantidade de calor envolvida nessa reação.
(E) A quebra das ligações dos reagentes é sempre 
um processo exotérmico. 
47. Em relação às propriedades coligativas, 
assinale a alternativa correta.
(A) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta 
maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 
mol/L de NaNO3.
(B) Duas soluções são consideradas isotônicas 
quando apresentam a mesma concentração 
iônica.
(C) Ao nível do mar, a água ferve a uma 
temperatura menos elevada que a uma altura de 
1000m. 
(D) A adição de uma certa quantidade de um soluto 
molecular não volátil à água provocará um 
aumento da pressão de vapor. 
(E) Tendo-se duas soluções, uma de HCl(aq) 
(0,01mol/L) e outra de H3CCOOH(aq) (0,01mol/L), 
e considerando-se a natureza dessas soluções, 
pode-se afirmar que a pressão osmótica da 
solução de HCl(aq) é menor que a da solução de 
H3CCOOH(aq). 
48. Estereoisômeros são isômeros que possuem 
a mesma fórmula molecular e a mesma 
conectividade entre os átomos, porém 
possuem arranjos espaciais diferentes. À 
luz dessa definição, assinale a alternativa 
correta.
(A) A mistura em quantidades equimolares de dois 
enantiômeros apresenta grande atividade óptica 
e chama-se mistura racémica ou racemato.
(B) Quaisquer dois compostos com a relação 
objeto – imagem no espelho (não sobreponível) 
chamam-se enantiômeros. 
(C) Para que um composto orgânico seja 
considerado quiral, é necessário que tenha 
pelo menos um átomo de carbono com dois 
substituintes diferentes. 
(D) Dois enantiômeros apresentam reatividade igual 
perante substâncias que sejam, elas próprias, 
também quirais. 
(E) Se um dos compostos de partida de uma dada 
reação é quiral e se só um dos enantiômeros 
é utilizado, a reação será estereoespecífica, 
ou seja, poderá originar até três produtos com 
configurações quirais bastante distintas e com 
características quirais bastante vastas.
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49. A água é uma substância extremamente 
importante para a vida. Ela apresenta 
inúmeras propriedades, entre elas a tensão 
superficial, fator fundamental para a 
sobrevivência de muitos organismos vivos. 
Tendo em vista essa característica atribuída 
a água, assinale a alternativa que descreve 
corretamente uma consequência da tensão 
superficial.
(A) Permite à luz penetrar nos corpos d’água e 
viabilizar o processo de fotossíntese.
(B) Evita variações extremas de temperatura no 
meio ambiente.
(C) Dissolução de compostos iônicos e polares e 
promove a difusão de macro e micronutrientes.
(D) Formação de gotas preferencialmente esféricas.
(E) Faz o gelo flutuar na água líquida.
50. As pilhas de níquel-cádmio são baterias 
recarregáveis muito utilizadas em aparelhos 
como calculadoras, celulares, câmeras 
de vídeo, brinquedos, entre outros. 
Considerando que as semireações, que 
possivelmente ocorrem nesses tipos de 
pilhas, estão representadas a seguir, assinale 
a alternativa correta.
Cd(s) + 2OH-
(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e-
2Ni(OH)3(s) + 2e- → 2Ni(OH)2(s) + 2OH-
(aq) 
(A) O polo negativo da pilha é o níquel. 
(B) ∆G do processo é positivo. 
(C) O cátodo da pilha é o cádmio. 
(D) O cádmio atua como agente redutor. 
(E) O fluxo de elétrons se dá do eletrodo de Ni(OH)3 
para o eletrodo de cádmio. 
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