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As pilhas de níquel-cádmio são baterias recarregáveis muito utilizadas em aparelhos como calculadoras, celulares, câmeras de vídeo, brinquedos, entre outros. Considerando que as semireações, que possivelmente ocorrem nesses tipos de pilhas, estão representadas a seguir, assinale a alternativa correta.
Cd(s) + 2OH-(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e-
2Ni(OH)3(s) + 2e- → 2Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)
(A) O polo negativo da pilha é o níquel.
(B) ∆G do processo é positivo.
(C) O cátodo da pilha é o cádmio.
(D) O cádmio atua como agente redutor.
(E) O fluxo de elétrons se dá do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio.
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há 11 meses

Vamos analisar as semireações apresentadas para determinar a alternativa correta. 1. Identificação dos eletrodos: - A primeira semireação mostra o cádmio (Cd) sendo oxidado, pois ele perde elétrons. Portanto, o cádmio é o ânodo (polo negativo). - A segunda semireação mostra o níquel (Ni) sendo reduzido, pois ele ganha elétrons. Portanto, o níquel é o cátodo (polo positivo). 2. Análise das alternativas: - (A) O polo negativo da pilha é o níquel. Incorreta, pois o polo negativo é o cádmio. - (B) ∆G do processo é positivo. Incorreta, pois para uma pilha, ∆G é negativo, indicando que a reação é espontânea. - (C) O cátodo da pilha é o cádmio. Incorreta, pois o cátodo é o níquel. - (D) O cádmio atua como agente redutor. Correta, pois o cádmio é oxidado, perdendo elétrons, e, portanto, atua como agente redutor. - (E) O fluxo de elétrons se dá do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. Incorreta, pois o fluxo de elétrons vai do ânodo (cádmio) para o cátodo (níquel). Portanto, a alternativa correta é: (D) O cádmio atua como agente redutor.

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Utilizando como referência o conceito de entalpia no estado padrão, pode-se calcular o valor da variação de entalpia de reações químicas. Nessa perspectiva, aparecem a seguir algumas equações químicas. Analise-as e a seguir assinale a alternativa que corresponde à associação correta entre a equação e o tipo de variação de entalpia envolvida (a 25ºC e 1 atm).
6C(g) + 3H2(g) → C6H6(l) C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) CH4(g) → 4H(g) + C(g) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) H2SO4(l) → H2(g) + 2O2(g) + S(romb) Assinale a alternativa que corresponde à associação correta entre a equação e o tipo de variação de entalpia envolvida.
(A) Entalpia de formação, entalpia de combustão; entalpia de ligação, entalpia de neutralização, entalpia de decomposição.
(B) Entalpia de dissociação, entalpia de combustão, entalpia de ligação, entalpia de formação, entalpia de decomposição.
(C) Entalpia de combustão, entalpia de formação, entalpia de decomposição, entalpia de decomposição, entalpia de dissociação.
(D) Entalpia de formação, entalpia de combustão, entalpia de neutralização, entalpia de formação, entalpia de formação.
(E) Entalpia de ligação, entalpia de combustão, entalpia de ligação, entalpia de neutralização, entalpia de combustão.

Em relação aos fenômenos termoquímicos, assinale a única alternativa INCORRETA.
(A) A entalpia de substâncias no estado gasoso é maior que no estado líquido, que, por sua vez, é maior que no estado sólido.
(B) A variação da entalpia é muito sensível à temperatura em que ocorreu a reação, devido à intensidade de agitação das partículas.
(C) A forma alotrópica mais estável de um elemento é sempre a de menor variação de entalpia.
(D) A quantidade de reagentes e produtos que participam de uma reação é proporcional à quantidade de calor envolvida nessa reação.
(E) A quebra das ligações dos reagentes é sempre um processo exotérmico.

Em relação às propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
(A) Uma solução 0,01 mol/L de Ca(NO3)2 apresenta maior ponto de ebulição que uma solução 0,01 mol/L de NaNO3.
(B) Duas soluções são consideradas isotônicas quando apresentam a mesma concentração iônica.
(C) Ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura menos elevada que a uma altura de 1000m.
(D) A adição de uma certa quantidade de um soluto molecular não volátil à água provocará um aumento da pressão de vapor.
(E) Tendo-se duas soluções, uma de HCl(aq) (0,01mol/L) e outra de H3CCOOH(aq) (0,01mol/L), e considerando-se a natureza dessas soluções, pode-se afirmar que a pressão osmótica da solução de HCl(aq) é menor que a da solução de H3CCOOH(aq).

Estereoisômeros são isômeros que possuem a mesma fórmula molecular e a mesma conectividade entre os átomos, porém possuem arranjos espaciais diferentes. À luz dessa definição, assinale a alternativa correta.
(A) A mistura em quantidades equimolares de dois enantiômeros apresenta grande atividade óptica e chama-se mistura racémica ou racemato.
(B) Quaisquer dois compostos com a relação objeto – imagem no espelho (não sobreponível) chamam-se enantiômeros.
(C) Para que um composto orgânico seja considerado quiral, é necessário que tenha pelo menos um átomo de carbono com dois substituintes diferentes.
(D) Dois enantiômeros apresentam reatividade igual perante substâncias que sejam, elas próprias, também quirais.
(E) Se um dos compostos de partida de uma dada reação é quiral e se só um dos enantiômeros é utilizado, a reação será estereoespecífica, ou seja, poderá originar até três produtos com configurações quirais bastante distintas e com características quirais bastante vastas.

A água é uma substância extremamente importante para a vida. Ela apresenta inúmeras propriedades, entre elas a tensão superficial, fator fundamental para a sobrevivência de muitos organismos vivos. Tendo em vista essa característica atribuída a água, assinale a alternativa que descreve corretamente uma consequência da tensão superficial.
(A) Permite à luz penetrar nos corpos d’água e viabilizar o processo de fotossíntese.
(B) Evita variações extremas de temperatura no meio ambiente.
(C) Dissolução de compostos iônicos e polares e promove a difusão de macro e micronutrientes.
(D) Formação de gotas preferencialmente esféricas.
(E) Faz o gelo flutuar na água líquida.

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