Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração molar das espécies químicas na solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). O ácido sulfúrico é um ácido forte e se dissocia completamente em solução aquosa, gerando íons hidrogênio (H⁺) e íons sulfato (SO₄²⁻). 1. Cálculo da concentração molar da solução: - Temos 0,028 mol de H₂SO₄ em 500 mL de solução. - Para encontrar a concentração (C), usamos a fórmula: \[ C = \frac{n}{V} \] onde \( n \) é o número de mols e \( V \) é o volume em litros. - Convertendo 500 mL para litros: \( 500 \, \text{mL} = 0,5 \, \text{L} \). - Portanto, a concentração de H₂SO₄ é: \[ C = \frac{0,028 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}} = 0,056 \, \text{mol/L} \] 2. Dissociação do ácido sulfúrico: - A dissociação do H₂SO₄ em água é: \[ H₂SO₄ \rightarrow 2H^+ + SO₄^{2-} \] - Para cada mol de H₂SO₄, obtemos 2 mols de H⁺ e 1 mol de SO₄²⁻. - Portanto, a concentração de H⁺ será o dobro da concentração de H₂SO₄: \[ [H^+] = 2 \times 0,056 \, \text{mol/L} = 0,112 \, \text{mol/L} \] - A concentração de SO₄²⁻ será igual à concentração de H₂SO₄: \[ [SO₄^{2-}] = 0,056 \, \text{mol/L} \] 3. Analisando as alternativas: - A partir dos cálculos, temos: - [H⁺] ≈ 0,112 mol/L - [SO₄²⁻] ≈ 0,056 mol/L - Agora, precisamos verificar as alternativas para encontrar a que mais se aproxima dos valores calculados. Após a análise, a alternativa que melhor se aproxima dos valores calculados é a B) 0,058 ; 0,034 e 0,002. Porém, como não temos um valor exato para [H⁺] nas opções, é importante considerar que a questão pode ter um erro nas alternativas ou nos dados fornecidos. Se precisar de mais ajuda, estou à disposição!