Para resolver essa questão, vamos usar a lei dos gases ideais, que é expressa pela equação \( p \cdot V = n \cdot R \cdot T \), onde \( p \) é a pressão, \( V \) é o volume, \( n \) é a quantidade de substância, \( R \) é a constante dos gases e \( T \) é a temperatura em Kelvin. Como o volume \( V \) é mantido constante e a temperatura \( T \) é dobrada, podemos analisar a relação \( \frac{p}{T} \): 1. Inicialmente, temos \( p_1 \cdot V = n \cdot R \cdot T_1 \). 2. Após dobrar a temperatura, temos \( T_2 = 2 \cdot T_1 \). 3. A nova pressão \( p_2 \) será dada por \( p_2 \cdot V = n \cdot R \cdot T_2 = n \cdot R \cdot (2 \cdot T_1) \). Assim, podemos relacionar as pressões: \[ \frac{p_2}{T_2} = \frac{p_1}{T_1} \] Substituindo \( T_2 \): \[ \frac{p_2}{2 \cdot T_1} = \frac{p_1}{T_1} \] Multiplicando ambos os lados por \( 2 \cdot T_1 \): \[ p_2 = 2 \cdot p_1 \] Portanto, a pressão do gás dobra quando a temperatura é dobrada, mantendo o volume constante. A alternativa correta é: b) Dobra.