Para resolver essa questão, vamos analisar a transformação isobárica que ocorre do estado A para o estado B. Em uma transformação isobárica, a pressão permanece constante. No estado A, temos: - Pressão (P_A) = 2 atm - Volume (V_A) = 3 L - Temperatura (T_A) = 27 °C = 300 K (convertendo para Kelvin) Como a pressão é constante durante a transformação isobárica, podemos usar a Lei de Charles, que relaciona volume e temperatura em condições de pressão constante: \[ \frac{V_A}{T_A} = \frac{V_B}{T_B} \] No estado B, a pressão ainda é 2 atm, mas precisamos encontrar o volume (V_B) e a temperatura (T_B) nesse estado. Para isso, vamos considerar que a temperatura do estado B não foi dada, mas sabemos que a transformação isobárica ocorre até que o gás atinja um novo estado. Após a transformação isobárica, o gás atinge o estado C, onde: - Pressão (P_C) = 4 atm - Volume (V_C) = 2 L - Temperatura (T_C) = 127 °C = 400 K Como a pressão muda de 2 atm para 4 atm na transformação isotérmica, podemos usar a relação da Lei de Boyle para o estado B e C, onde a temperatura permanece constante: \[ P_B \cdot V_B = P_C \cdot V_C \] Sabendo que P_B = 2 atm e P_C = 4 atm, e V_C = 2 L, temos: \[ 2 \cdot V_B = 4 \cdot 2 \] \[ 2 \cdot V_B = 8 \] \[ V_B = \frac{8}{2} = 4 \text{ L} \] Portanto, o volume do gás no estado B é 4 litros. A alternativa correta é: c) 4.