Para calcular o potencial do eletrodo de prata em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio usando a Equação de Nernst, utilizamos a seguinte fórmula: \[ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q \] Onde: - \( E \) é o potencial do eletrodo. - \( E^\circ \) é o potencial padrão de redução (+0,80 V para Ag). - \( R \) é a constante dos gases (8,314 J/(mol·K)). - \( T \) é a temperatura em Kelvin (298 K). - \( n \) é o número de elétrons transferidos (1 para a semirreação de Ag). - \( F \) é a constante de Faraday (96485 C/mol). - \( Q \) é o quociente de reação. Para a semirreação dada, o quociente \( Q \) é: \[ Q = \frac{1}{[Ag^+]} = \frac{1}{0,1} = 10 \] Agora, substituindo os valores na Equação de Nernst: 1. Calcule \( \frac{RT}{nF} \): \[ \frac{(8,314 \, J/(mol·K))(298 \, K)}{(1)(96485 \, C/mol)} \approx 0,0257 \, V \] 2. Agora, substitua na equação: \[ E = 0,80 \, V - 0,0257 \, V \ln(10) \] 3. Sabendo que \( \ln(10) \approx 2,303 \): \[ E = 0,80 \, V - 0,0257 \, V \times 2,303 \] \[ E \approx 0,80 \, V - 0,0592 \, V \] \[ E \approx 0,7408 \, V \] Portanto, arredondando, o potencial do eletrodo de prata em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio é aproximadamente +0,76 V. Assim, a alternativa correta é: B) +0,760 V.