Para resolver essa questão, precisamos entender como o trabalho e o calor se relacionam em diferentes processos termodinâmicos. Vamos analisar cada caso: 1. Expansão isotérmica: Em uma expansão isotérmica, a temperatura do gás permanece constante. O trabalho realizado pelo gás é igual ao calor absorvido pelo sistema. Portanto, se o gás realiza 209 J de trabalho, ele absorve 209 J de calor. Convertendo para calorias: \[ Q = 209 \, \text{J} \times \frac{1 \, \text{cal}}{4,18 \, \text{J}} \approx 49,95 \, \text{cal} \] 2. Compressão isotérmica: Em uma compressão isotérmica, o gás realiza trabalho sobre o meio externo, e o calor é liberado. Assim, o calor trocado será negativo, mas em termos absolutos, será o mesmo valor: \[ Q = -209 \, \text{J} \approx -49,95 \, \text{cal} \] 3. Expansão adiabática: Em uma expansão adiabática, não há troca de calor com o meio externo. Portanto, o calor trocado é: \[ Q = 0 \, \text{cal} \] Resumindo: - a) Expansão isotérmica: aproximadamente 49,95 cal - b) Compressão isotérmica: aproximadamente -49,95 cal - c) Expansão adiabática: 0 cal Esses são os resultados para cada caso.