Grátis: Além do tipo de interação intermolecular ser importante, o formato da molécula também é um fator importante para estabelecer qual será aquela de ma... – Questões Respondidas

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Além do tipo de interação intermolecular ser importante, o formato da molécula também é um fator importante para estabelecer qual será aquela de maior ponto de fusão ou ebulição. No geral, moléculas planas permitem um maior encaixe entre moléculas vizinhas causando um aumento da área de contato entre elas.
As moléculas que possuem todos os átomos de carbono sempre no mesmo plano são:
a) benzeno e ácido butanóico.
b) benzeno e ácido butenodióico.
c) ciclohexano e ácido butanóico.
d) ciclohexano e ácido butenodióico.
e) Os átomos de carbono de todos os quatro compostos estão sempre no mesmo plano.

Aprimorando com Questões

há 8 meses

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há 8 meses

OQRJ 2017 EM2 1 fase

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Respostas

Ed

há 8 meses

Para determinar quais moléculas têm todos os átomos de carbono sempre no mesmo plano, precisamos analisar as opções apresentadas. a) Benzeno e ácido butanóico: O benzeno é uma molécula plana, mas o ácido butanóico não é, pois possui uma cadeia carbônica que não está toda no mesmo plano. b) Benzeno e ácido butenodióico: O benzeno é plano, e o ácido butenodióico (também conhecido como ácido fumárico) é uma molécula plana, pois possui ligações duplas que mantêm a estrutura em um único plano. c) Ciclohexano e ácido butanóico: O ciclohexano não é uma molécula plana, pois possui uma conformação que permite que os átomos de carbono não estejam todos no mesmo plano. d) Ciclohexano e ácido butenodióico: Novamente, o ciclohexano não é plano, enquanto o ácido butenodióico é. e) Os átomos de carbono de todos os quatro compostos estão sempre no mesmo plano: Isso não é verdade, pois como analisado, nem todos os compostos são planos. Portanto, a alternativa correta é: b) benzeno e ácido butenodióico.

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Alguns sais são solúveis em água, como o cloreto de sódio, o sulfato de amônio e o iodeto de potássio. Já outros são pouco solúveis nesse solvente, como acontece com o carbonato de cálcio, o cloreto de prata e o sulfato de bário.
Ao se transferir 10,0 g de um sal para uma vidraria contendo 100 mL de água, verificou-se a formação de uma mistura heterogênea. Que sal era esse?
a) AgI
b) AgNO3
c) NaI
d) Na2SO4
e) KCl

30 g de uma amostra impura de hidróxido de sódio foram dissolvidos em água suficiente para a obtenção de 200 mL de solução. Uma alíquota de 25,0 mL dessa solução foi neutralizada totalmente quando titulada com 46,88 mL de solução de ácido sulfúrico 0,80 mol/L.
Determine o teor de pureza da amostra de hidróxido de sódio, admitindo que as impurezas não reagem com o ácido.
a) 40%
b) 20%
c) 10%
d) 90%
e) 80%

Em uma exposição em um laboratório de química, foi preparada uma torre de líquidos. Para isso, foram adicionados 500 mL dos líquidos A, B, C, D, E e F, nesta ordem, em uma proveta de 600 mL.
O número de fases polares e apolares na torre de líquidos é, respectivamente:
a) 3 e 3
b) 2 e 3
c) 3 e 2
d) 2 e 2
e) 2 e 4

Cinco frascos, numerados de 1 a 4, contendo sólidos brancos moídos estavam sem rótulo em um laboratório. Ao lado dos frascos, as etiquetas soltas possuíam os seguintes nomes: hidróxido de sódio (NaOH); sacarose (C12H22O11); ouro branco; e icosano (C20H42). Alguns testes foram realizados para identificar o conteúdo de cada frasco.
Com base nestes resultados, para identificação correta dos sólidos 1, 2, 3 e 4, estes devem receber as seguintes etiquetas, respectivamente:
I - Apenas o sólido 1 conduz corrente elétrica no estado sólido.
II - Apenas o sólido 4 conduz corrente elétrica em solução.
III - O sólido 2 possui o menor ponto de fusão entre todos os sólidos.
a) Hidróxido de sódio, sacarose, icosano e ouro branco;
b) Hidróxido de sódio, icosano, ouro branco e sacarose;
c) Ouro branco, icosano, hidróxido de sódio e sacarose;
d) Ouro branco, icosano, sacarose e hidróxido de sódio;
e) Ouro branco, sacarose, icosano e hidróxido de sódio;

Uma fonte de Vanádio é o mineral vanadinita, cuja fórmula é Pb5(VO4)3Cl.
Determine a massa em gramas de Vanádio numa amostra que contém 1,8x1024 átomos de cloro:
a) 141,5g
b) 4246,5g
c) 471,8g
d) 1415,5g
e) 459,0g

Em construções de concreto podem se formar “estalactites” com a mesma composição química das naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do concreto e a presença de óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento.
Indique a massa de “estalactite” produzida na reação com gás carbônico atmosférico, supondo 2,46 L deste gás à 1,0 atm e 27 ºC.
a) 1,0 g
b) 5,0 g
c) 10,0 g
d) 1000,0 g
e) 100,0 g

Qual o tipo de ligação química predominante e a nomenclatura química da “estalactite”?
a) Iônica e covalente, carbonato de cálcio
b) Apenas iônica, carbonato de cálcio
c) Apenas covalente, carbamato de cálcio
d) Apenas iônica, carbamato de cálcio
e) Iônica e covalente, bicarbonato de cálcio

O gás natural vem ganhando grande participação na matriz energética brasileira ano após ano, se tornando peça fundamental da economia e do desenvolvimento brasileiro.
Considerando uma amostra de gás natural em um cilindro de 7,5 m3 a 27 oC submetida a uma pressão de 10 atm, a massa de hidrocarbonetos, em quilogramas, é igual a
a) 39
b) 49
c) 53
d) 56
e) 83

Sendo o calor de combustão do metano e etano, respectivamente, igual a 802 e 1560 kJ/mol, calcule a energia liberada, em megajoule, na queima de 5 m3 de gás natural veicular a 127 oC e submetido a pressão de 1 atm.
a) 47,5
b) 97,8
c) 122,0
d) 135,8
e) 145,0