Para calcular a energia liberada na queima de 5 m³ de gás natural veicular, precisamos primeiro entender que o gás natural é principalmente composto por metano (CH₄). 1. Condições do gás: A 127 °C e 1 atm, podemos usar a equação do gás ideal para determinar a quantidade de mols de metano em 5 m³. A 1 atm e 127 °C (ou 400 K), o volume molar do gás ideal é aproximadamente 24,45 L/mol. 2. Conversão de m³ para L: - 5 m³ = 5000 L. 3. Cálculo dos mols de metano: - Mols de metano = Volume / Volume molar = 5000 L / 24,45 L/mol ≈ 204,5 mol. 4. Cálculo da energia liberada: - Energia liberada = Mols de metano × Calor de combustão do metano. - Energia liberada = 204,5 mol × 802 kJ/mol ≈ 164.000 kJ. 5. Conversão para megajoule: - 164.000 kJ = 164 MJ. Agora, como a pergunta não especifica a proporção de etano, vamos considerar apenas o metano, pois é o principal componente do gás natural. 6. Analisando as alternativas: - Nenhuma das alternativas corresponde a 164 MJ, então precisamos considerar que a questão pode estar pedindo a energia total de uma mistura ou um erro de interpretação. Se considerarmos a energia total liberada apenas pelo metano, a resposta correta não está nas opções. No entanto, se a questão se referir a uma quantidade menor ou a um erro nas opções, a mais próxima seria a alternativa c) 122,0, mas isso não é exato. Portanto, a resposta correta não está entre as opções dadas. Você pode precisar revisar a questão ou as opções.