Para determinar o teor de pureza da amostra de hidróxido de sódio (NaOH), precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de moles de H₂SO₄: A concentração da solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) é 0,80 mol/L e o volume utilizado na titulação é 46,88 mL (ou 0,04688 L). \[ \text{Moles de H₂SO₄} = \text{Concentração} \times \text{Volume} = 0,80 \, \text{mol/L} \times 0,04688 \, \text{L} = 0,0375 \, \text{mol} \] 2. Reação entre NaOH e H₂SO₄: A reação é: \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O} \] Isso significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 moles de NaOH. Portanto, a quantidade de moles de NaOH que reagiu é: \[ \text{Moles de NaOH} = 2 \times \text{Moles de H₂SO₄} = 2 \times 0,0375 \, \text{mol} = 0,075 \, \text{mol} \] 3. Calcular a concentração de NaOH na alíquota: A alíquota de 25,0 mL (ou 0,025 L) da solução contém 0,075 mol de NaOH. Para encontrar a concentração de NaOH na solução total de 200 mL, usamos a proporção: \[ \text{Moles de NaOH na solução total} = \frac{0,075 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} \times 0,200 \, \text{L} = 0,6 \, \text{mol} \] 4. Massa de NaOH: A massa molar do NaOH é aproximadamente 40 g/mol. Portanto, a massa de NaOH na solução total é: \[ \text{Massa de NaOH} = 0,6 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 24 \, \text{g} \] 5. Teor de pureza: A amostra impura de NaOH tinha 30 g. O teor de pureza é dado pela razão entre a massa de NaOH puro e a massa total da amostra: \[ \text{Teor de pureza} = \left( \frac{24 \, \text{g}}{30 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 80\% \] Portanto, a alternativa correta é: e) 80%.