Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a fórmula do mineral vanadinita, que é Pb5(VO4)3Cl. 1. Identificar a quantidade de átomos de Cloro (Cl): Na fórmula, há 1 átomo de Cloro por unidade de vanadinita. 2. Calcular o número de unidades de vanadinita: Se temos \(1,8 \times 10^{24}\) átomos de Cloro, isso significa que temos \(1,8 \times 10^{24}\) unidades de vanadinita, já que cada unidade contém 1 átomo de Cloro. 3. Determinar a quantidade de Vanádio (V): Cada unidade de vanadinita contém 1 átomo de Vanádio (V) por cada grupo de \(VO_4\). Como a fórmula tem 3 grupos de \(VO_4\), temos 3 átomos de Vanádio por unidade de vanadinita. 4. Calcular o total de átomos de Vanádio: Portanto, o número total de átomos de Vanádio é: \[ 3 \times (1,8 \times 10^{24}) = 5,4 \times 10^{24} \text{ átomos de V} \] 5. Calcular a massa de Vanádio: A massa molar do Vanádio (V) é aproximadamente 51 g/mol. Para encontrar a massa total de Vanádio, precisamos primeiro converter o número de átomos para mols: \[ \text{Número de mols de V} = \frac{5,4 \times 10^{24}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 8,96 \text{ mols de V} \] 6. Calcular a massa total: \[ \text{Massa de V} = 8,96 \text{ mols} \times 51 \text{ g/mol} \approx 456,96 \text{ g} \] Assim, a massa de Vanádio na amostra é aproximadamente 459,0 g. Portanto, a alternativa correta é: e) 459,0g.