Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a relação entre pressão e temperatura em um processo adiabático, considerando que o ar se comporta como um gás ideal. A relação entre pressão e temperatura em um processo adiabático é dada pela fórmula: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1\) = pressão inicial (14,7 psia) - \(T_1\) = temperatura inicial em Kelvin - \(P_2\) = pressão final (2000 psia) - \(T_2\) = temperatura final em Kelvin Primeiro, precisamos converter a temperatura inicial de Fahrenheit para Kelvin. A conversão é feita da seguinte forma: \[ T(K) = \frac{(T(°F) - 32) \times 5}{9} + 273,15 \] Substituindo \(T(°F) = 60\): \[ T_1(K) = \frac{(60 - 32) \times 5}{9} + 273,15 \approx 288,71 \, K \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ \frac{14,7}{288,71} = \frac{2000}{T_2} \] Resolvendo para \(T_2\): \[ T_2 = \frac{2000 \times 288,71}{14,7} \approx 39200 \, K \] Agora, precisamos converter \(T_2\) de Kelvin para Fahrenheit: \[ T(°F) = \frac{T(K) - 273,15}{5} \times 9 + 32 \] Substituindo \(T(K) = 39200\): \[ T(°F) = \frac{39200 - 273,15}{5} \times 9 + 32 \approx 70360 °F \] No entanto, parece que houve um erro nos cálculos, pois os valores das alternativas são muito menores. Vamos revisar a relação e os cálculos. Após revisar, percebo que a compressão é adiabática e a temperatura final deve ser calculada considerando a relação de compressão e a temperatura inicial. A relação de compressão é: \[ T_2 = T_1 \left( \frac{P_2}{P_1} \right)^{\frac{\gamma - 1}{\gamma}} \] Onde \(\gamma\) para o ar é aproximadamente 1,4. Substituindo os valores: \[ T_2 = 288,71 \left( \frac{2000}{14,7} \right)^{\frac{0,4}{1,4}} \approx 288,71 \times (136.05)^{0,2857} \approx 288,71 \times 3.56 \approx 1026 °K \] Convertendo para Fahrenheit: \[ T(°F) = \frac{1026 - 273,15}{5} \times 9 + 32 \approx 1.751 °F \] Portanto, a alternativa correta é: 1.751 °F.