Grátis: Qual é o tipo de ligação predominante em um composto formado por metais? a) Ligação covalente. b) Ligação iônica. c) Ligação metálica. d) Ligação d... – Questões Respondidas

Química Experimental

Colégio Objetivo

Qual é o tipo de ligação predominante em um composto formado por metais?
a) Ligação covalente.
b) Ligação iônica.
c) Ligação metálica.
d) Ligação de hidrogênio.
e) Ligação dipolo-dipolo.

Estudando com Questões

há 9 meses

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há 9 meses

Simulado 2_ Química no ENEM - Reações Químicas e Propriedades das Substâncias

Simulado 2_ Química no ENEM - Reações Químicas e Propriedades das Substâncias

Respostas

Ed

há 9 meses

Para determinar o tipo de ligação predominante em um composto formado por metais, precisamos entender as características das ligações mencionadas: a) Ligação covalente - ocorre entre não metais, onde os átomos compartilham elétrons. b) Ligação iônica - ocorre entre metais e não metais, onde há transferência de elétrons. c) Ligação metálica - é a ligação que ocorre entre átomos de metais, caracterizada pela "nuvem" de elétrons livres que permite a condução de eletricidade e calor. d) Ligação de hidrogênio - é uma interação entre moléculas que contém hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, não se aplica a compostos formados apenas por metais. e) Ligação dipolo-dipolo - ocorre entre moléculas polares, não se aplica a compostos metálicos. Dessa forma, a ligação predominante em um composto formado por metais é a c) Ligação metálica.

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A química é uma das disciplinas mais desafiadoras no ENEM, especialmente no que diz respeito às reações químicas e às propriedades das substâncias. Neste simulado, você vai revisar conceitos sobre transformações químicas, equilíbrio e propriedades da matéria.
Qual é a principal característica de uma reação de neutralização?
a) Liberação de gás carbônico.
b) Formação de sal e água.
c) Produção de calor.
d) Absorção de oxigênio.
e) Formação de compostos metálicos.

O que caracteriza uma substância ácida?
a) Capacidade de liberar íons OH⁻ em solução.
b) Sabor amargo.
c) Tendência a aumentar o pH de soluções aquosas.
d) Capacidade de liberar íons H⁺ em solução.
e) Reação com metais pesados.

Qual é a equação balanceada para a reação de combustão completa do metano (CH₄)?
a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
b) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + H₂O
c) CH₄ + O₂ → CO + H₂O
d) CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O
e) CH₄ + O₂ → CO + H₂

Qual é a principal propriedade dos gases no que diz respeito à pressão?
a) A pressão aumenta com a diminuição do volume e a constante temperatura.
b) A pressão diminui com o aumento do volume e a constante temperatura.
c) A pressão aumenta com o aumento da temperatura e volume constante.
d) A pressão é independente do volume e temperatura.
e) A pressão diminui com o aumento do número de partículas.

O que caracteriza a solução saturada?
a) Quantidade máxima de soluto dissolvido a uma determinada temperatura.
b) Quantidade mínima de soluto dissolvido.
c) Solução em que não há mais possibilidade de dissolver o soluto.
d) Solução onde o soluto está em excesso.
e) Solução onde ocorre reação exotérmica.

O que é a lei de Lavoisier?
a) A massa total dos reagentes é maior que a dos produtos.
b) A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos em uma reação química.
c) A energia é liberada durante todas as reações químicas.
d) As reações químicas ocorrem sem variação de energia.
e) As substâncias não reagem quando misturadas.

Qual é a principal característica das substâncias iônicas?
a) Baixo ponto de fusão e boa condução de eletricidade.
b) Alta solubilidade em solventes não polares.
c) Alta condutividade elétrica quando em solução aquosa.
d) Solubilidade limitada em solventes polares.
e) Baixa temperatura de ebulição e fusão.

Em uma solução diluída, qual é o comportamento do soluto?
a) O soluto está completamente dissolvido em grandes concentrações.
b) O soluto se precipita rapidamente.
c) O soluto está em menor quantidade do que o solvente.
d) O soluto não é capaz de dissolver mais substâncias.
e) O soluto não se dissolve no solvente.

Qual a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco?
a) Ácido forte libera mais íons H⁺ do que o ácido fraco.
b) Ácido fraco libera mais íons H⁺ do que o ácido forte.
c) O ácido forte não se dissocia em solução aquosa.
d) Ácido forte tem maior pH que o ácido fraco.
e) Ácido fraco é mais corrosivo que o ácido forte.