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Química Orgânica

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O lanosterol, cuja estrutura química está representada abaixo, é um intermediário na síntese do colesterol, importante precursor de hormônios humanos e constituinte vital de membranas celulares.
As quantidades de carbonos terciários, de carbonos quaternários e o número de ligações  existentes na molécula de lanosterol são, respectivamente,
a) 7, 4 e 2.
b) 2, 4 e 4.
c) 3, 3 e 2.
d) 5, 2 e 4.
e) 7, 3 e 2.
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há 8 meses

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Química Orgânica
27 pág.

Química Orgânica

Respostas

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há 8 meses

Para responder a essa pergunta, precisamos analisar a estrutura do lanosterol e contar os carbonos terciários, quaternários e as ligações π. 1. Carbonos terciários: São aqueles que estão ligados a três outros carbonos. 2. Carbonos quaternários: São aqueles que estão ligados a quatro outros carbonos. 3. Ligações π: São as ligações duplas na molécula. Sem a estrutura química do lanosterol para visualizar, não posso contar diretamente os carbonos e ligações. No entanto, posso te ajudar a entender como fazer essa contagem. - Contar os carbonos terciários: Olhe para os carbonos que têm três ligações com outros carbonos. - Contar os carbonos quaternários: Olhe para os carbonos que têm quatro ligações com outros carbonos. - Contar as ligações π: Identifique as ligações duplas na estrutura. Com base na análise da estrutura, você deve conseguir determinar os números corretos e, assim, escolher a alternativa correta. Se você tiver a estrutura em mãos, faça essa contagem e escolha a opção que corresponde aos números que você encontrou. Se precisar de mais ajuda, sinta-se à vontade para perguntar!

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Em relação ao tolueno (metilbenzeno), é correto afirmar:
a) Todos os carbonos são hibridizados sp3.
b) Os carbonos 1, 2 e 3 são sp2 e os demais são sp3.
c) Todos os carbonos são hibridizados sp2.
d) Todos os carbonos são hibridizados sp.
e) O carbono do grupo metila é sp3 e os demais são sp2.

O átomo de carbono sofre três tipos de hibridação: sp3, sp2 e sp. Essa capacidade de combinação dos orbitais atômicos permite que o carbono realize ligações químicas com outros átomos, gerando um grande número de compostos orgânicos. A seguir são ilustradas estruturas de dois compostos orgânicos que atuam como hormônios.
Acerca da hibridação dos átomos de carbono nos dois hormônios, considere as seguintes afirmativas:
1. A testosterona possui dois átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
2. A progesterona possui quatro átomos de carbono com orbitais híbridos sp2.
3. Ambos os compostos apresentam o mesmo número de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3.
4. O número total de átomos de carbono com orbitais híbridos sp3 na testosterona é 16.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

O dióxido de carbono pode ser produzido pela combustão completa do metano. A mudança na hibridização do átomo de carbono neste processo reacional é
a) sp2 para sp
b) sp3 para sp2
c) sp3 para sp
d) sp para sp2
e) sp para sp3

“Química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos do carbono”. A maioria dos seus compostos são importantes em nossas vidas, destacando o álcool comum, a gasolina, o ácido acético, as proteínas e as vitaminas.
Assinale a alternativa que mostra a característica correta do átomo de carbono.
A) Forma ligação tripla, e nesta situação o carbono é do tipo sp3.
B) O carbono é tetravalente somente nos hidrocarbonetos.
C) Apresenta capacidade de formar cadeias longas, variadas e estáveis.
D) Liga-se a várias classes de elementos químicos, com exceção da classe dos calcogênios.

Assinale o que for correto. 01) Carbono, hidrogênio e oxigênio são os principais constituintes dos compostos inorgânicos. 02) A hibridização é um modelo utilizado para explicar a quantidade de ligações formadas somente para o átomo de carbono. 04) No estado fundamental, o átomo de carbono possui dois elétrons desemparelhados nos orbitais p. 08) Na molécula do ácido cianídrico, o carbono efetua duas ligações sigma e duas ligações pi. 16) O átomo de carbono pode formar compostos moleculares e iônicos.

A borracha natural, produzida principalmente a partir do látex de uma árvore originária da Amazônia brasileira, Heveabrasiliensis (seringueira), é um polímero natural da molécula do isopreno, cuja estrutura pode ser representada por:
A respeito dessa molécula, é correto afirmar que:
a) Possui quatro ligações do tipo sigma.
b) Possui fórmula molecular C5H6.
c) Não possui carbonos com hibridização do tipo sp.
d) Não possui átomos de hidrogênio.
e) Possui quatro carbonos hibridizados da forma sp3.

A quimioluminescência é o fenômeno de produzir luz a partir de uma reação química. Esse fenômeno ocorre devido à quebra de ligações ricas em energia, formando intermediários excitados que dissipam a energia excedente na forma de radiação eletromagnética. O primeiro ensaio quimioluminescente envolve o luminol, conforme descrito na reação:
Analisando a molécula do luminol, é correto afirmar que ela possui
a) todos os carbonos com hibridização sp2.
b) os grupos funcionais amina e cetona.
c) ligações pi entre orbitais sp2-sp2.
d) todos os carbonos quaternários.
e) seis elétrons em orbitais pi.

Dentre os produtos extraídos do petróleo, destaca-se a fração gasosa, composta principalmente pelos gases CH4, C2H6, C3H8 e C4H10. A molécula de metano (CH4) apresenta quatro ligações iguais, com geometria tetraédrica e ângulo de ligação igual a 109o28’.
Assinale a alternativa que indica a correta possibilidade de ligação química entre o átomo de carbono com os átomos de hidrogênio para a molécula de metano, relativa a um dos esquemas acima.
a) O esquema I, onde está representado o modelo de hibridização sp.
b) O esquema II, onde está representado o modelo de hibridização sp3.
c) O esquema III, onde está representado o modelo de hibridização sp2.
d) O esquema IV, onde está representado o modelo de hibridização sp3.
e) O esquema V, onde está representado o modelo de hibridização sp.

Os feromônios são substâncias químicas voláteis, que podem agir a longa distância e que podem ser utilizadas para a comunicação entre membros de uma mesma espécie, como insetos, mamíferos e organismos marinhos (algas, peixes, moluscos e crustáceos). O feromônio utilizado pela abelha rainha no controle da colmeia apresenta a fórmula estrutural abaixo.
Com relação a essa molécula, as seguintes afirmacoes foram feitas:
1) possui quatro carbonos com hibridização sp2.
2) não possui carbono com hibridização sp.
3) possui três ligações π.
4) pode sofrer hidrogenação.
a) 1 e 2 apenas
b) 1, 2 e 3 apenas
c) 2, 3 e 4 apenas
d) 1, 3 e 4 apenas
e) 1, 2, 3 e 4

A dipirona sódica (C13H16O4N3SNa) é, atualmente, o analgésico mais utilizado no Brasil e possui a fórmula estrutural abaixo:
Considerando a estrutura acima, podemos afirmar que a dipirona:
1) possui 9 carbonos com hibridização sp2.
2) possui 4 carbonos com hibridização sp3.
3) apresenta 4 ligações π entre átomos de carbono.
4) possui um anel aromático.
a) 1, 2, 3 e 4
b) 2 e 4 apenas
c) 1 apenas
d) 2 apenas
e) 3 apenas

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