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Serie : 1º ano Turno : Manhã Turma:
Nome : nº: Data:
Professora: KetlynSthefanyLoch Nota:
Leia com atenção os textos referentes a matéria ! Toda as informações para realização da atividade estão presentes no texto ! Bons estudos 
Número atômico e número de massa dos átomos
Por meio do modelo atômico de Rutherford, algumas características dos átomos passaram a relacionar as cargas elétricas com suas partículas constituintes; sendo que os prótons são positivos; os elétrons, negativos; e os nêutrons não apresentam carga.
Com base nessas informações, foram definidos alguns conceitos diretamente relacionados a essas partículas, suas cargas e seus números, que servem para identificar os átomos, como o número de massa (A) e o número atômico (Z).
A seguir, esses conceitos serão definidos:
Por exemplo, abaixo temos alguns elementos e as informações fornecidas pela Tabela Periódica. O número atômico (Z) vem em cima do respectivo elemento, indicando quantos prótons ele tem no núcleo. 
Exemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.
A = p + n       
A = 11+12
A = 23
A partir dessa fórmula é possível também descobrir quantos nêutrons existem em determinado átomo, como no caso a seguir:
“Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a 56. Quantos nêutrons existem em seu núcleo?”
n = A – Z
n = 56 – 26
n = 30
Na representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZXA .
Exemplo: 11Na23.
O número atômico (Z) localizado à esquerda inferior da sigla, o número de massa (A) localizado à esquerda ou à direita superior da sigla.
• Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro 26Fe56 , por exemplo , apresenta 26 prótons e 26 elétrons.
• Para determinar o número de nêutrons, basta substituir o número de prótons e o número de massa 
ATIVIDADE :
1)Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
a) 80, 80, 200.
b) 80, 200, 80.
c) 80, 120, 80.
d) 200, 120, 200.
e) 200, 120, 80.
2) (UFPI-PI) A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons
b) 26 elétrons e 30 nêutrons
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 elétrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
3) Em um átomo que apresenta 40 elétrons e 65 nêutrons, podemos afirmar que seu número de prótons é igual a:
a) 25
b) 40
c) 65
d) 105
e) nda.
(Fonte:https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm#:~:text=Observe%20que%20a%20distribui%C3%A7%C3%A3o%20eletr%C3%B4nica,dois%20el%C3%A9trons%20na%20camada%20M.)
O modelo atômico de Rutherford-Böhr mostra que o átomo possui um núcleo com prótons e nêutrons, além de uma eletrosfera formada por várias camadas eletrônicas, com valores de energia específicos para cada tipo de átomo. Para os elementos conhecidos atualmente, existem, no máximo, sete camadas que são representadas, respectivamente (de dentro para fora), pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Sete camadas eletrônicas representadas pelas letras
A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Por exemplo, abaixo temos os elétrons do berílio. Ele possui 4 elétrons no total, distribuídos em duas camadas eletrônicas. Assim, a sua distribuição eletrônica é dada por: 2 – 2.
Átomo de berílio
No entanto, os elétrons não se distribuem de qualquer forma nessas camadas, havendo, portanto, algumas regras a serem seguidas para essa distribuição. Por exemplo, a primeira camada (K) suporta no máximo 2 elétrons, e a camada de valência (a última camada a ser preenchida) pode possuir no máximo 8 elétrons.
Esses e outros fatores ocorrem porque os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem respectiva. Cada nível comporta uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia.
Para tornar mais fácil a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, o cientista Linus Pauling (1901-1994) criou uma representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica. Essa representação passou a ser chamada de Diagrama de Pauling, sendo também conhecida como Diagrama de distribuição eletrônica ou, ainda, Diagrama dos níveis energéticos, e está exposta abaixo:
A representação gráfica da distribuição eletrônica é dada pelo Diagrama de Pauling
Antes de você poder realizar a distribuição eletrônica de um átomo por meio do Diagrama de Pauling, é necessário saber qual a quantidade máxima de elétrons que pode ser distribuída em cada nível e subnível. Isso está evidenciado a seguir:
Quantidade máxima de elétrons para preencher cada nível e subnível
Além disso, lembre-se de que os elétrons vão preenchendo esses subníveis de acordo com a ordem crescente de energia, que, no Diagrama de Pauling, é dada pelo sentido das setas.
Agora sim, vejamos um exemplo de como aplicar esses conceitos na distribuição eletrônica:
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Exemplo 1: Vamos realizar a distribuição eletrônica do magnésio (Mg), cujo número atômico (Z - número de prótons) é igual a 12.
Visto que está no estado fundamental, a quantidade de elétrons e de prótons é igual, ou seja, temos que distribuir 12 elétrons.
Começaremos pelo subnível 1s, onde só cabem 2 elétrons, e continuaremos preenchendo e seguindo as setas até completar 12 elétrons:
Distribuição eletrônica do magnésio no diagrama de Pauling
Observe que a distribuição eletrônica do magnésio em subníveis de energia é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Já a distribuição eletrônica por camadas foi: 2 – 8 – 2, ou seja, o átomo desse elemento possui 2 elétrons na camada K, 8 elétrons na camada L e 2 dois elétrons na camada M.
Entendeu como se faz a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling?
Veja mais dois exemplos para tirar suas dúvidas:
Exemplo 2: Vanádio (Z = 23)
Distribuição eletrônica do vanádio no diagrama de Pauling
· Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
· Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
· Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2
· Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3.
· Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4S. Assim, o número de elétrons nele é 2.
Exemplo 3: Bário (Z = 56)
Distribuição eletrônica do bário no diagrama de Pauling
· Ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
· Ordem geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
· Número total de elétrons por nível ou camada: K = 2, L = 8, M = 18, N = 18, O = 8, P = 2.
· Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2.
· Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo também é o 6s. Assim, o número de elétrons nele é 2.
· Distribuição eletrônica 22/07/2020 à 29/07/2020
Questão 1
A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
Questão 2
Ao se realizar a distribuição eletrônica do titânio, que possui número atômico igual a 22, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídosnele são dados por:
a)3p3
b)3p5
c)4s2
d)3d2
e) 4p6
Questão 3
Descreva em ordem os números de camadas presentes nos elementos conhecidos 
Questão 4
Descreva quantos átomos cada camada suporta e como é feita a distribuição eletrônica (10 linhas )