Ed
há 7 meses
Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a correta: a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética. - Esta afirmação está correta, pois o modelo de Bohr realmente explica o espectro do hidrogênio dessa forma. b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado. - Esta afirmação é incorreta. Thomson propôs o modelo do "pudim de passas", onde os elétrons estavam distribuídos em uma "massa" positiva, mas não orbitavam um núcleo. c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera. - Esta afirmação é incorreta. O que define um elemento químico é o número de prótons no núcleo (número atômico), não o número de elétrons. d) As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres. - Esta afirmação é parcialmente correta, mas a parte que diz que "todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres" é falsa, pois nem todos os átomos têm essa configuração. e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica. - Esta afirmação é verdadeira, pois elementos com configurações eletrônicas semelhantes estão na mesma família ou grupo da tabela periódica. Após a análise, a alternativa correta é a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética.
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