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Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin):
Assinale a alternativa correta.
a) 4, 2, 0, –½ e +½.
b) 4, 1, +1, –½ e +½.
c) 4, 1, 0, –½ e +½.
d) 4, 2, –1, –½ e +½.

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Para determinar os números quânticos do 17º par eletrônico do estrôncio (Sr), que possui 38 elétrons, precisamos primeiro entender a distribuição eletrônica do elemento. A configuração eletrônica do estrôncio é: \[ \text{[Kr]} \, 5s^2 \] Os elétrons são preenchidos na ordem dos níveis de energia, e o 17º par eletrônico se refere ao 17º elétron e seu par correspondente. Os números quânticos são: - n (número quântico principal): indica o nível de energia. Para o 17º par, estamos no nível 4 (4s ou 4p). - l (número quântico secundário): para o 4º nível, se for s, l = 0; se for p, l = 1; se for d, l = 2. - m_l (número quântico magnético): varia de -l a +l. - m_s (número quântico de spin): pode ser +½ ou -½. Considerando que o 17º par eletrônico do Sr está no nível 4 e se refere ao orbital 4p (já que os dois primeiros elétrons ocupam 5s), temos: - n = 4 - l = 1 (para p) - m_l = 0 (para o orbital p) - m_s = -½ e +½ (para o par de elétrons) Portanto, os números quânticos do 17º par eletrônico são: 4, 1, 0, -½ e +½. A alternativa correta é: c) 4, 1, 0, –½ e +½.

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A química e a física sofreram transformações estruturais com o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação eletrônica.
Em relação a esse tema, assinale a alternativa correta.
a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética.
b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado.
c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera.
d) As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres.
e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica.

O estágio atual da tecnologia, da informática e das comunicações é decorrente, entre muitas causas, da compreensão profunda acerca da estrutura fina da matéria. O conhecimento da estrutura atômica dos materiais nos deu a oportunidade da construção de novos materiais, bem como da utilização de novos processos que alavancaram a eletrônica e a computação.
Quanto à estrutura fina da matéria e ao histórico dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta.
a) Atualmente sabe-se que as menores partículas da natureza são os átomos.
b) O modelo atômico atual preconiza a existência de regiões de maior probabilidade do movimento eletrônico. Tais regiões são os orbitais, que podem ter formas volumétricas, como a esférica.
c) Os elétrons ocupam órbitas circulares ou elípticas ao redor de um núcleo atômico de carga elétrica positiva.
d) A corrente elétrica em um circuito é decorrente do movimento dos prótons dos átomos.
e) O modelo atômico proposto por Thomson propõe a existência de pequenas partículas neutras: os nêutrons.

Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

Médicos utilizam de minerais “processados” por Farmacêuticos para prescreverem na farmacoterapia de patologias das mais diversas. Exemplos como o vanádio, cromo, zinco e cobre são especialmente eficientes para baixar os níveis séricos de colesterol e triglicerídeos, além de ajudar a manter a glicemia em níveis fisiológicos. Os portadores de diabetes tipos I e II apresentam, invariavelmente, baixos níveis de vanádio e cromo, frequentemente acompanhados pela carência de manganês e zinco. O vanádio parece inibir a MAO (monoaminooxidase), possibilitando um acúmulo de serotonina no Sistema Nervoso Central; daí sua indicação nos quadros depressivos. Pacientes portadores de transtorno afetivo bipolar (TAB – antigamente denominado como PMD: psicose maníaco depressiva) costumam apresentar carência do mineral, dentre outros nutrientes.
A respeito do elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmacoes:
I. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
II. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
III. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons;
IV. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são: 3; 2; 0; + 1/2;
a) somente as afirmações I e III estão corretas.
b) somente as afirmações II e IV estão corretas.
c) somente as afirmações I e II estão corretas.
d) somente as afirmações III e IV estão corretas.
e) somente as afirmações I e IV estão corretas.

A física quântica oferece as bases conceituais que permitem avaliar o estado do elétron no átomo. Um destes princípios é a regra de Hund a qual estabelece que, para orbitais atômicos “degenerados”, o menor valor de energia será obtido quando o número de elétrons com
assinale a alternativa correta.
a) o mesmo número de quântico principal for o máximo.
b) o mesmo número quântico secundário for o máximo.
c) o mesmo número quântico magnético for o máximo.
d) o mesmo número quântico de spin for o máximo.

A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘ ψ ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:
I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f.
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.
a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

Micronutrientes são algumas vitaminas e minerais em quantidade da ordem de miligramas a microgramas que devem ser ingeridos diariamente. São necessários para a manutenção do organismo, pois a falta deles pode acarretar em doenças ou distúrbios metabólicos assim como o excesso pode culminar em intoxicação. Como exemplos de micronutrientes minerais, temos: Cu2+, Mn2+, Se2– e Mo1+.
Baseando-se na distribuição eletrônica de maior estabilidade, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
a) O cobre, no estado fundamental, apresenta a distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9.
b) Os quatro números quânticos para o último elétron do íon magnésio citado no texto serão numericamente 211(–½).
c) O íon de selênio citado terá distribuição eletrônica igual ao gás nobre criptônio.
d) O íon de molibdênio citado apresenta a distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d5.

A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos representados abaixo, considerados em seu estado fundamental, assinale o que for correto. I. Mg (Z = 12) II. Ar (Z = 18) III. Cr (Z = 24) IV. Rb (Z = 37) 01. O elemento I possui três níveis eletrônicos. 02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais externo. 04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números quânticos: n = 3, 1= e m = +1. 08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos.

Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste átomo é CORRETO afirmar.
a) A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 2p6.
b) Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor energia.
c) Apenas um elétron presente neste átomo possui spin eletrônico desemparelhado, em sua configuração de menor energia.
d) Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
e) A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1.