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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ ESCOLA DE SAÚDE E BIOCIÊNCIAS AULA PRÁTICA DE BIOQUÍMICA PROFESSORA: GLÁUCIA LUNKMOSS DETERMINAÇÃO DO pH COM O USO DE INDICADORES E DEMONSTRAÇÃO DO EFEITO TAMPÃO Objetivos: 1. Determinar o pH de soluções pelo método colorimétrico. 2. Reconhecer a capacidade de um tampão O método colorimétrico baseia-se no conhecimento dos pks dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácido ou bases fracos. A dissociação de um indicador ácido em forma simplificada é a seguinte: HIn ↔ In- + H+ Ácido base (cor Z) (cor B) A adição de ácido à solução de indicador aumenta a concentração de H+, reprime a dissociação do indicador e há predominância da cor ácida. A adição da base diminui a concentração de H+, a equação de desloca para a direita, produzindo mais indicador ionizado In- e predominância da cor básica. A cor do indicador é, portanto, uma função do pH da solução. Para determinar o pH de uma solução, adicionam-se algumas gotas de solução de um indicador e compara-se a cor desenvolvida com a cor de série de tampões de pH conhecido e contendo a mesma quantidade de indicador. Indicadores universais são misturados de vários indicadores, a fim de abranger um intervalo mais amplo de pH. Reativos: Tampões de pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10. Indicador universal. Hidróxido de sódio a 0,1N (NaOH) Ácido Clorídrico a 0,1N (HCl) Técnica: 1. Preparar uma bateria de 8 tubos de ensaio. Adicionar ao primeiro tubo 1ml de solução tampão pH 3, no segundo tampão de pH 4, e assim sucessivamente até o tampão de pH 10. Adicionar a cada tubo 9ml de água destilada e 5 gotas do indicador universal. Esta bateria irá constituir a escala padrão de pH. 2. Preparar outra bateria de 4 tubos de ensaio e numerá-los de 1 a 4. Adicionar 5 gotas do indicador a cada tubo. 3. Aos tubos 1 e 3 adicionar 10ml de água destilada. 4. Aos tubos 2 e 4 adicionar 1ml de solução tampão pH 7 e mais 9ml de água destilada. 5. Determinar o pH de cada solução, transferindo os resultados para o quadro abaixo. Proceder da mesma maneira para cada etapa do experimento. 6. Adicionar 1 gota de NaOh 0,1N aos tubos 1 e 2. Observar. 7. Por meio de uma pipeta, soprar o ar expirado dentro da solução do tubo 1 durante 15 segundos. Notar a mudança de cor da solução. Determinar o pH. 8. Soprar no tubo 2 durante 1 minuto. Observar. 9. Adicionar aos tubos 3 e 4 duas gotas de HCl 0,1N. Observar a mudança de coloração e determinar o pH. 10. Continuar a adição de HCl ao tubo 4, gota a gota. Determinar quantas gotas de HCl devem ser adicionadas até que se obtenha a mesma coloração do tubo 3. a) Pela adição de base TUBO 1 TUBO 2 (água destilada) (tampão) pH= __________ pH=____________ + 1 gota de NaOH 0,1N + 1 gota de NaOH 0,1N pH= __________ pH= __________ + ar expirado por 15 seg. + ar expirado por 1 min. pH= __________ pH= __________ Complete o quadro acima e interprete os resultados. b) Pela adição de ácido TUBO 3 TUBO 4 (água destilada) (tampão) pH= __________ pH=____________ + 2 gota de HCl 0,1N + 2 gota de HCl 0,1N pH= __________ pH= __________ Complete o quadro acima: Foram necessárias ________ gotas de HCl 0,1N no tubo 4 para se obter o mesmo pH(coloração) do tubo 3. Interprete os resultados.