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Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção.
De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem
(a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.
(B) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons.
(C) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.
(d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.
(e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.

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Para responder a essa pergunta, precisamos entender a relação entre prótons e nêutrons nos isótopos do antimônio. Os isótopos estáveis geralmente têm uma quantidade de nêutrons que pode variar em relação ao número de prótons, mas essa relação não é fixa. Vamos analisar as alternativas: (a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons - Isso não é comum para isótopos estáveis, pois geralmente há uma quantidade semelhante ou um pouco maior de nêutrons. (b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons - Isso é raro, pois a maioria dos isótopos estáveis tem uma quantidade diferente de nêutrons. (c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons - Essa opção é plausível, pois isótopos estáveis podem ter mais nêutrons do que prótons, mas não em excesso. (d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons - Isso é muito alto para isótopos estáveis. (e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons - Isso também não é comum para isótopos estáveis. Com base na análise, a alternativa que melhor se encaixa na descrição dos isótopos estáveis do antimônio é: (c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons.

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A figura mostra o tubo de imagens dos aparelhos de televisão usado para produzir as imagens sobre a tela. Os elétrons do feixe emitido pelo canhão eletrônico são acelerados por uma tensão de milhares de volts e passam por um espaço entre bobinas onde são defletidos por campos magnéticos variáveis, de forma a fazerem a varredura da tela.
Nos manuais que acompanham os televisores é comum encontrar, entre outras, as seguintes recomendações: I. Nunca abra o gabinete ou toque as peças no interior do televisor. II. Não coloque seu televisor próximo de aparelhos domésticos com motores elétricos ou ímãs. Estas recomendações estão associadas, respectivamente, aos aspectos de
A riscos pessoais por alta tensão / perturbação ou deformação de imagem por campos externos.
B proteção dos circuitos contra manipulação indevida / perturbação ou deformação de imagem por campos externos.
C riscos pessoais por alta tensão / sobrecarga dos circuitos internos por ações externas.
D proteção dos circuitos contra a manipulação indevida / sobrecarga da rede por fuga de corrente.
E proteção dos circuitos contra manipulação indevida / sobrecarga dos circuitos internos por ação externa.

Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.
A I e II.
B III e IV.
C I, II e III.
D I, II e IV.
E II, III e IV.

Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul.
Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que:
A quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia.
B os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo.
C quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz.
D a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro.
E no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama.

O envenenamento por chumbo é um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos, substituindo o cálcio.
Com relação ao 207Pb2+, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente:
A 82, 125 e 80.
B 82, 125 e 84.
C 84, 125 e 82.
D 82, 127 e 80.
E 84, 127 e 82.

As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela a seguir.
Está correto o que se afirma em
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
A I, somente.
B II, somente.
C III, somente.
D II e III, somente.
E I, II e III.

A conversão de energia solar em energia elétrica pode ser feita através do uso de células fotovoltaicas. A maior parte das células fotovoltaicas em uso atualmente é feita de monocristal de silício.
A respeito da configuração eletrônica dos elementos que compõem a fórmula desses compostos, pode-se afirmar que a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 pertence ao íon:
A Cd2+
B As3+
C Ga3+
D In3+
E Se2-

As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmacoes:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.

Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas.
Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por
A Niels Bohr.
B Jonh Dalton.
C J.J. Thomson.
D Ernest Rutherford.
E Werner Heisenberg.

Os isótopos do oxigênio ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %, respectivamente.
Considerando o oxigênio e as moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
A o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9F19.
B a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3u.
C o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons na camada de valência.
D o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a -2 em todos os seus compostos.
E o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.

Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa.
Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que
I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.
IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.
A I e II
B I e III
C II e IV
D III e IV
E I, II e III

O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos.
O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,
A + 2 e 3d6 4s2.
B + 2 e 3d4 4s2.
C + 3 e 3d5.
D + 4 e 3d6.
E + 4 e 3d4.

Na indústria de alimentos, as radiações são usadas para a preservação de diferentes alimentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservação ocorre porque as radiações inibem ou destroem as bactérias e os microorganismos presentes nos produtos agrícolas, provocando sua inativação ou morte. Os alimentos, contudo, não sofrem efeitos nocivos nem se tornam radiativos. Nas instalações industriais, usualmente, utilizam-se radiações provenientes do 27Co60, que se transforma no elemento 28X60.
Em relação aos elementos 27Co60 e 28X60, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
( ) O elemento X formado é o níquel (Ni), isóbaro do 27Co60.

Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 3.
c) 4 e 2.
d) 5 e 1.
e) 4 e 3.

Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa". À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
A a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
B a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.
C a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
D A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
E a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isóbaros.

No diagnóstico da septicemia, utilizamos um exame chamado de hemocultura, cujo resultado é dado em 48 h. Hoje, com a utilização de computadores e a introdução de um ativador químico, o resultado pode ser dado em aproximadamente 8 h, ajudando, dessa maneira, a salvar muitas vidas. O ativador químico usado nos meios de hemoculturas é ativado através do CO2 produzido pelas bactérias que faz com que um elétron de uma camada interna salte para camadas mais externas, ficando o elétron numa posição instável. A energia emitida pelos elétrons ao retornar à sua camada primitiva é na forma de ondas:
A
A eletromagnéticas, que pode ser luz visível ou não, dependendo do salto eletrônico.
B eletromagnéticas, de luz verde, de comprimento de onda maior que a luz vermelha.
C eletromagnéticas, de luz vermelha, de comprimento de onda menor que a luz violeta.
D não eletromagnéticas.
E eletromagnéticas, de luz amarela, de comprimento de onda maior que a luz vermelha.

Dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um pedaço de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimá-lo, aparece uma chama amarela. Este fenômeno ocorre porque:
A o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos, emitindo luz.
B o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz.
C o calor transfere energia aos elétrons desta substância fazendo com que eles se desloquem para níveis energéticos mais altos. Quando estes elétrtrons "excitados" voltam a níveis energéticos inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob forma de luz.
D os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem calor, emitem luz.

Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
I. Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos.
II. Determinação das Leis Ponderais das Combinações Químicas.
III. Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).
IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.
3. Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.
4. Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - com valor determinado de energia.
A I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4.
B I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3.
C I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2.
D I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3.
E I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2.

Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (...) elas têm elementos tóxicos, como o CHUMBO, MERCÚRIO, ZINCO e MANGANÊS, que provocam grandes problemas de saúde.
Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica, elétrons desemparelhados são:
A Pb e Zn.
B Pb e Mn.
C Hg e Pb.
D Hg e Zn.
E Zn e Mn.

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Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:a) 4 e 1.b) 5 e 3.c) 4 e 2.d) 5 e 1.e) 4 e 3.

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Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 3.
c) 4 e 2.
d) 5 e 1.
e) 4 e 3.