Para calcular a variação da pressão de vapor do solvente (água) em uma solução de glicose, precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a quantidade de mols de glicose (C6H12O6): - A massa molar da glicose é aproximadamente 180 g/mol. - Mols de glicose = \( \frac{18 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \). 2. Calcular a quantidade de mols de água (H2O): - A massa molar da água é aproximadamente 18 g/mol. - Mols de água = \( \frac{90 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} = 5 \text{ mol} \). 3. Calcular a fração molar do solvente (água): - Total de mols = mols de glicose + mols de água = \( 0,1 + 5 = 5,1 \text{ mol} \). - Fração molar da água (X1) = \( \frac{5 \text{ mol}}{5,1 \text{ mol}} \approx 0,9804 \). 4. Determinar a pressão de vapor do solvente puro (P1º): - A pressão de vapor da água a 40ºC é aproximadamente 55 mmHg. 5. Calcular a pressão de vapor da solução (P1) usando a Lei de Raoult: - \( P1 = X1 \cdot P1º = 0,9804 \cdot 55 \text{ mmHg} \approx 53,92 \text{ mmHg} \). 6. Calcular a variação da pressão de vapor (ΔP): - ΔP = P1º - P1 = 55 mmHg - 53,92 mmHg ≈ 1,08 mmHg. Portanto, a variação da pressão de vapor do solvente (em módulo) é aproximadamente 1,1 mmHg. A alternativa correta é: d) 1,1 mmHg.