Para analisar a questão, vamos considerar a combinação dos elementos (X2) e (Y6-). 1. O elemento (X2) indica que ele é um elemento que forma moléculas diatômicas, ou seja, cada molécula é composta por dois átomos de X. 2. O elemento (Y6-) é um ânion com carga -6. Para formar um composto, os cátions e ânions devem se equilibrar em termos de carga. Se considerarmos que (X) é o cátion, precisamos determinar a quantidade de (X) necessária para equilibrar a carga do ânion (Y6-). - Se (X) tem uma carga de +3 (por exemplo), precisaríamos de 2 cátions (X) para equilibrar a carga de um ânion (Y6-), resultando na fórmula X2Y6, que simplifica para XY3. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Não é um composto iônico. - Isso pode ser verdadeiro, dependendo da natureza de X e Y, mas não podemos afirmar com certeza sem mais informações. b) Tem fórmula X3Y. - Isso não está correto, pois a fórmula correta seria XY3. c) Possui cátion X6. - Isso não faz sentido, pois não temos cátions com essa carga. d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. - Isso não é correto, já que o ânion é Y6-. e) Apresenta fórmula XY. - Isso não está correto, pois a fórmula correta seria XY3. Diante disso, a alternativa correta é: a) Não é um composto iônico.