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O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos os outros existentes.
a) Massa atômica.
b) Número de elétrons.
c) Número atômico.
d) Número de nêutrons.
e) Número de prótons.
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há 6 meses

Para identificar a característica que é única para cada átomo e o diferencia de todos os outros, precisamos entender o que cada uma das alternativas representa: a) Massa atômica - A massa atômica pode variar entre isótopos de um mesmo elemento, portanto não é única para cada átomo. b) Número de elétrons - O número de elétrons pode variar em íons, então não é uma característica única. c) Número atômico - O número atômico é o número de prótons em um átomo e é único para cada elemento químico. Portanto, cada elemento tem um número atômico distinto. d) Número de nêutrons - O número de nêutrons pode variar entre isótopos de um mesmo elemento, então não é único. e) Número de prótons - O número de prótons é, na verdade, o que define o número atômico, e é único para cada elemento. Dessa forma, tanto o número atômico (c) quanto o número de prótons (e) são únicos para cada átomo. No entanto, a forma mais comum de se referir a essa característica é pelo número atômico. Portanto, a alternativa correta é: c) Número atômico.

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Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria.
Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa correta:
a) O átomo possui quantidade de elétrons dependendo do seu tamanho, mas a quantidade de prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos os compostos.
b) O átomo possui camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo todos os elétrons do átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações.
c) O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e propriedades químicas.
d) Quando ocorre reação química, envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D) alguns átomos são eliminados/destruídos para dar origem ao produto desejado.
e) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de Hidrogênio (H) e de Oxigênio (O) em qualquer quantidade.

Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos (descritos com carga +1). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que:
a) Possuem 8 elétrons e A = 20.
b) Possuem Z = 15.
c) São cátions bivalentes.
d) Possuem 10 elétrons e A = 23.
e) Possuem n = 7.

Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies.
a) K+ e H-.
b) Ca+2 e O-.
c) F- e He+.
d) K+ e Ar.

Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
a) 18 e 7.
b) 7 e 18.
c) 8 e 10.
d) 6 e 8.
e) 9 e 8.

Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
a) O potássio possui maior caráter metálico.
b) O cloro possui menos eletronegatividade.
c) O cloro tem maior raio atômico.
d) O potássio tem maior eletroafinidade.
e) O potássio tem maior potencial de ionização.

Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
A. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio.
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
C. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres.
D. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres.
E. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio.

Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
A. Na – Ge – He.
B. K – Co – O.
C. Ca – Sn – Xe.
D. Cs – Fe – Kr.
E. Al – Cu – N.

Assinale a alternativa correta:
a) Toda molécula deve necessariamente ser constituída por átomos de elementos diferentes.
b) O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula por que é constituído de elementos iguais.
c) Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion.
d) Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion.
e) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico por que o somatório das cargas de seus cátion e ânion é nulo.

Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual alternativa está correta?
a) Não é um composto iônico.
b) Tem fórmula X3Y.
c) Possui cátion X6.
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
e) Apresenta fórmula XY.

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