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Química

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1) Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. 
Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, 
comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria. 
 
 
 
 
 
Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa 
correta: 
a) O átomo possui quantidade de elétrons dependendo do seu tamanho, mas a quantidade de 
prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos os compostos. 
b) O átomo possui camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo todos os elétrons do 
átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações. 
c) O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. 
Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e 
propriedades químicas. 
d) Quando ocorre reação química, envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D) alguns átomos 
são eliminados/destruídos para dar origem ao produto desejado. 
e) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de Hidrogênio (H) e de 
Oxigênio (O) em qualquer quantidade. 
2) Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na 
família dos metais alcalinos (descritos com carga +1). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = 
p = e e A = p + n) é correto afirmar que: 
a) Possuem 8 elétrons e A = 20. 
b) Possuem Z = 15. 
c) São cátions bivalentes. 
d) Possuem 10 elétrons e A = 23. 
RESPOSTA CORRETA 
O elemento Sódio, por estar na família 1, pertence aos metais alcalinos e é descrito como Na+1. Na 
tabela periódica encontramos seu número atômico que é Z=11. E seu número de massa que é 
A=23u. Sabendo que Z = nº prótons = nº elétrons, concluímos que o nº elétrons é 11, mas como sua 
valência indica a perda de um elétron (Na+1), podemos afirmas que o número de elétrons é 10. 
Enviada em 24/03/2018 22:13 
e) Possuem n = 7. 
3) Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. 
Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies. 
a) K+ e H-. 
b) Ca+2 e O-. 
c) F- e He+. 
d) K+ e Ar 
RESPOSTA CORRETA 
K+1 possui Z=19 e A=39. Sabendo que sua valência é +1 (perde 1 elétron) aplicando as fórmulas Z = p 
= e, sabemos que o número de elétrons é 19 -1 = 18. Já o Argônio (Ar) possui Z = 18 e A = 40. 
Sabendo que Z = p = e, sabemos que o Ar possui 18 elétrons. Portanto K+1 e Ar são espécies 
isoeletrônicas. 
Enviada em 24/03/2018 22:42 
e) K+ e F-. 
4) O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e 
identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos 
em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Indique, de acordo com 
as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, 
diferenciando-o de todos os outros existentes. 
a) Massa atômica. 
b) Número de elétrons. 
c) Número atômico. 
d) Número de nêutrons. 
e) Número de prótons. 
5) 
 
a) 0, 2, 1 e um nêutron. 
b) 2, 0, 1 e dois elétrons, igual ao He(Z=2). 
c) 1, 2, 0 e um próton e um elétron. 
d) 0, 1, 2 e um próton. 
e) 1, 0, 2 e um próton, um elétron e um nêutron. 
 
 
1) Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos? 
a) 18 e 7. 
b) 7 e 18. 
RESPOSTA CORRETA 
A tabela periódica apresenta 7 períodos e 18 grupos ou famílias. 
c) 8 e 10. 
d) 6 e 8. 
e) 9 e 8. 
2) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a 
alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17). 
a) O potássio possui maior caráter metálico. 
b) O cloro possui menos eletronegatividade. 
c) O cloro tem maior raio atômico. 
d) O potássio tem maior eletroafinidade. 
e) O potássio tem maior potencial de ionização. 
3) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio 
são, respectivamente: 
a) Co, Cu, K, Ag, Na. 
RESPOSTA CORRETA 
Esses são os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e 
sódio. 
b) C, Cu, Po, P, S. 
c) Co, Ce, Pt, Pr, Na. 
d) Ce, Cr, K, Ag, Si. 
e) C, Cr, Po, Ag, S. 
4) Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 
a) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio. 
b) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres. 
c) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres. 
d) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres. 
e) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio. 
5) Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide 
e um gás nobre, respectivamente? 
a) Na – Ge – He. 
RESPOSTA CORRETA 
Sódio é um metal, germânio é um metaloide e hélio um gás nobre. 
b) K – Co – O. 
c) Ca – Sn – Xe. 
d) Cs – Fe – Kr. 
e) Al – Cu – N. 
1) Sobre o X2Y3, onde X e Y são moléculas iônicas, assinale a alternativa correta. 
a) X é o ânion e Y é o cátion. 
b) É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 2 elétrons na 
camada de valência. 
c) É uma molécula diatômica. 
d) Se X e Y são íons, a molécula X2Y3 pode ser considerada uma molécula não-iônica. 
e) X2Y3 representa a fórmula estrutural do composto. 
2) A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é: 
a) XY 
b) XY3 
RESPOSTA CORRETA 
O cátion X recebe uma carga do ânion Y e o ânion Y recebe 3 cargas do cátion X. 
c) X7Y 
d) X3Y7 
e) X7Y3 
3) Assinale a alternativa correta: 
a) Toda molécula deve necessariamente ser constituída por átomos de elementos diferentes. 
b) O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula por que é constituído de elementos 
iguais. 
c) Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion. 
RESPOSTA CORRETA 
Correto, ions com carga negativa são chamados ânions. Ao ganhar elétrons, um átomo, como o 
cloro, por exemplo, torna-se um anion (Cl-). 
d) Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion. 
e) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico por que o somatório das cargas de seus 
cátion e ânion é nulo. 
4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual 
alternativa está correta? 
a) Não é um composto iônico. 
b) Tem fórmula X3Y. 
c) Possui cátion X6 . 
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
e) Apresenta fórmula XY. 
5) Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3. 
b) A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja formula estrutural é C14H22N2O3. 
c) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3. 
d) A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3. 
e) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3. 
 
1) O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, 
iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? 
a) 26,25 u. 
b) 36 u. 
c) 35,5 u. 
RESPOSTA CORRETA 
Massa atômica média = (0,75)(35)+(0,25)(37) = 35,5 u. 
d) 3550 u. 
e) 9,25 u. 
2) Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com 
porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é: