Grátis: A caneta esferográfica é assim denominada por apresentar uma esfera em sua ponta. Essa esfera, cuja função é servir de válvula para controlar a qua... – Questões Respondidas

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A caneta esferográfica é assim denominada por apresentar uma esfera em sua ponta. Essa esfera, cuja função é servir de válvula para controlar a quantidade de tinta, é feita normalmente de tungstênio, cujo símbolo é W, de número atômico 74.
As alternativas abaixo referem-se ao tungstênio, e há apenas uma CORRETA, assinale-a:
a) O tungstênio é um metal de transição e seu subnível mais externo é o 6s2.
b) O tungstênio é um elemento representativo e seu subnível mais externo é o 6s2.
c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d4.
d) O tungstênio possui 4 elétrons em sua camada de valência.
e) O tungstênio possui 6 elétrons em sua camada de valência.

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Elementos Químicos e Tabela Periódica

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Vamos analisar as alternativas sobre o tungstênio (W), que tem número atômico 74. a) O tungstênio é um metal de transição e seu subnível mais externo é o 6s². - Incorreto, pois o tungstênio é um metal de transição, mas seu subnível mais externo é 5d. b) O tungstênio é um elemento representativo e seu subnível mais externo é o 6s². - Incorreto, pois o tungstênio não é um elemento representativo e seu subnível mais externo não é 6s². c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d⁴. - Correto! O tungstênio é um metal e sua configuração eletrônica termina em 5d⁴. d) O tungstênio possui 4 elétrons em sua camada de valência. - Incorreto, pois ele possui 6 elétrons na camada de valência (5d⁴ 6s²). e) O tungstênio possui 6 elétrons em sua camada de valência. - Incorreto, pois ele possui 6 elétrons na camada de valência, mas a opção c) é mais precisa. Portanto, a alternativa correta é: c) O tungstênio é um metal e seu subnível mais externo é o 5d⁴.

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Atente para o seguinte enunciado: “[…] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”.
Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a
a) Ernest Rutherford.
b) Niels Bohr.
c) Henry Moseley.
d) Dmitri Mendeleiev.

O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental para todas as formas de vida.
Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
a) É um elemento representativo na tabela periódica.
b) É um elemento paramagnético.
c) Possui número de oxidação apenas +7.
d) O permanganato de potássio é forte agente redutor.

Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras.
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a
a) organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.
b) repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons.
c) proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela.
d) previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

Existem cinco elementos que são necessários a todos os organismos e seis elementos (fundo escuro) são mais abundantes nos sistemas vivos, conforme a “mini-tabela periódica” apresentada, onde apenas os elementos citados são indicados.
Analisando apenas esses onze elementos, NÃO podemos afirmar que
a) os necessários a todos os organismos se encontram apenas na forma de cátions.
b) os necessários a todos os organismos são apenas do 3º e 4º períodos da tabela periódica.
c) os mais abundantes nos sistemas vivos são todos eles pertencentes a classe dos não metais.
d) os mais abundantes nos sistemas vivos têm sua maioria nos grupos 15 e 16 da tabela periódica.

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos.
Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:
a) massa atômica e elétrons
b) massa atômica e nêutrons
c) elétrons e número de prótons
d) nêutrons e número de prótons
e) massa atômica e número de prótons

Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Mas, acredite: elas são fundamentais para a saúde do organismo e, muitas delas, estão diretamente relacionadas à saúde cerebral.
Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, assinale a alternativa correta.
a) Todos, com exceção do iodo, são metais de transição externa.
b) Seis deles encontram-se localizados em um mesmo grupo da Tabela Periódica.
c) Dois deles pertencem à família dos chamados metais alcalinos.
d) Um deles é frequentemente utilizado como medicamento, sob a forma de carbonato, no tratamento da depressão.
e) Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao bloco p e três ao bloco d da Tabela Periódica.

Na Tabela Periódica abaixo, estão identificados, através dos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, ......16, 17 e 18, todos os grupos dos elementos químicos.
Considerando a Tabela Periódica e o enunciado, assinale a alternativa que contém os símbolos dos elementos químicos pertencente, respectivamente, aos grupos dos Calcogênios, Halogênios e Gases Nobres.
a) O; Se; Te
b) Se; Br; F
c) Br; Se; Ne
d) S; F; Ne
e) Br; O; Ne

Os minerais e as vitaminas são importantes para que nosso organismo realize, de forma eficaz, as funções metabólicas. Entre os minerais, doze são essenciais. São divididos em macrominerais – aqueles cuja necessidade diária é maior que 100 miligramas e cujas funções principais estão ligadas à estrutura e formação dos ossos, regulação dos fluidos corporais e secreções digestivas, como o cálcio, o fósforo, o magnésio, o cloreto, o sódio e o potássio – e microminerais ou elementos traço – aqueles de necessidade inferior a 100 miligramas por dia, como é o caso do ferro, do zinco, do selênio, do cobre, do iodo e do manganês.
Com relação ao cálcio, especificamente, sabe-se, por exemplo, que ele participa da coagulação sanguínea, da contração muscular, da secreção hormonal, da transmissão nervosa e, junto ao fósforo, participa da estrutura de várias enzimas, além de atuar em equilíbrio com esse elemento e ser fundamental para a manutenção do tecido ósseo. Considere a Tabela Periódica e avalie as seguintes proposições sobre o cálcio:
I. É um metal alcalino terroso.
II. Pode formar ânion bivalente.
III. O íon formado por esse elemento é isoeletrônico do íon formado pelo potássio.
IV. No estado fundamental, sua camada de valência é a N, a mesma também para o fósforo.
a) IV, apenas;
b) I e III, apenas;
c) I e II, apenas;
d) I, III e IV, apenas.

Na coluna superior, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na inferior, a classificação desses elementos.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) Alcalino
( ) Halogênio
( ) Alcalino terroso
( ) Elemento de transição
1. Magnésio
2. Potássio
3. Paládio
4. Bromo
5. Xenônio