Para determinar a estrutura cristalina e a densidade do material, vamos analisar as informações fornecidas. 1. Dimensões da célula unitária: a = 0,2 nm, b = 0,2 nm, c = 0,2 nm. Como todas as dimensões são iguais e os ângulos são de 90°, isso sugere uma estrutura cúbica. 2. Número de átomos por célula unitária: 4 átomos. 3. Peso atômico: 50 g/mol. 4. Volume da célula unitária: 8 x 10⁻²³ cm³ (note que 0,2 nm = 2 x 10⁻¹⁰ m = 2 x 10⁻⁸ cm, e o volume da célula unitária é a³ = (2 x 10⁻⁸)³ = 8 x 10⁻²³ cm³). 5. Número de Avogadro: 6 x 10²³ átomos/mol. Agora, vamos calcular a densidade (ρ) usando a fórmula: \[ \rho = \frac{\text{massa da célula unitária}}{\text{volume da célula unitária}} \] A massa da célula unitária pode ser calculada como: \[ \text{massa} = \text{número de átomos} \times \frac{\text{peso atômico}}{\text{número de Avogadro}} = 4 \times \frac{50 \text{ g/mol}}{6 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}} = \frac{200}{6 \times 10^{23}} \text{ g} \approx 3,33 \times 10^{-22} \text{ g} \] Agora, substituindo na fórmula da densidade: \[ \rho = \frac{3,33 \times 10^{-22} \text{ g}}{8 \times 10^{-23} \text{ cm}^3} \approx 41,67 \text{ g/cm}^3 \] Com base nas informações analisadas, a estrutura cristalina é cúbica e a densidade calculada é 41,67 g/cm³. Portanto, a alternativa correta é: A cúbica de face centrada; ρ = 41,67 g/cm³.