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Um líquido é aquecido a uma temperatura de 100 °C, e sua pressão é mantida constante enquanto ele se transforma em vapor. Se a entalpia de vaporização é de 2260 J/g, qual é a energia necessária para vaporizar 100 g desse líquido e como isso se relaciona com o conceito de calor específico?
a) 2260 J; calor específico é irrelevante
b) 226000 J; calor específico é proporcional à entalpia
c) 2260 J; calor específico é inversamente proporcional à entalpia
d) 226000 J; calor específico é irrelevante

Testando o Conhecimento

há 2 anos

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há 2 anos

PCA discipulos

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Ed

há 2 anos

Para calcular a energia necessária para vaporizar 100 g do líquido, utilizamos a entalpia de vaporização. A entalpia de vaporização é a quantidade de energia necessária para vaporizar 1 g do líquido. Dado que a entalpia de vaporização é de 2260 J/g, para 100 g, a energia necessária é: Energia = entalpia de vaporização × massa Energia = 2260 J/g × 100 g = 226000 J Agora, analisando as opções em relação ao calor específico: a) 2260 J; calor específico é irrelevante - Incorreto, pois a energia correta é 226000 J. b) 226000 J; calor específico é proporcional à entalpia - Esta opção é a mais correta, pois o calor específico pode estar relacionado à quantidade de energia necessária para mudar a temperatura ou estado de uma substância. c) 2260 J; calor específico é inversamente proporcional à entalpia - Incorreto, pois a energia correta é 226000 J. d) 226000 J; calor específico é irrelevante - Embora a energia esteja correta, o calor específico não é irrelevante. Portanto, a alternativa correta é: b) 226000 J; calor específico é proporcional à entalpia.

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c) \(\Delta \lambda = \frac{h}{mc}(1 - \cos\theta)\); diminui com o aumento do ângulo
d) \(\Delta \lambda = \frac{h}{mc}(1 + \cos\theta)\); aumenta com o aumento do ângulo

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