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O gráfico da pressão (P) em função do volume (V) no desenho abaixo representa as transformações sofridas por um gás ideal.
Do ponto A até o ponto B, o gás sofre uma transformação isotérmica, do ponto B até o ponto C, sofre uma transformação isobárica e do ponto C até o ponto A, sofre uma transformação isovolumétrica. Considerando TA, TB e TC as temperaturas absolutas do gás nos pontos A, B e C, respectivamente, pode-se afirmar que:
[A] TA = TB e TB < TC
[B] TA = TB e TB > TC
[C] TA = TC e TB > TA
[D] TA = TC e TB < TA
[E] TA = TB = TC
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Matematicamente

há 2 anos

Respostas

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há 2 anos

Para analisar a questão, vamos considerar as características das transformações mencionadas: 1. Transformação isotérmica (A para B): A temperatura permanece constante, ou seja, \( T_A = T_B \). 2. Transformação isobárica (B para C): A pressão é constante, mas a temperatura pode variar. Como o volume aumenta, a temperatura também deve aumentar, então \( T_B < T_C \). 3. Transformação isovolumétrica (C para A): O volume permanece constante, mas a pressão e a temperatura podem variar. Como estamos voltando ao ponto A, a temperatura em C deve ser maior que em A, ou seja, \( T_C > T_A \). Com isso, podemos concluir que: - \( T_A = T_B \) - \( T_B < T_C \) Portanto, a alternativa correta é: [A] TA = TB e TB < TC.

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