Vamos analisar as informações fornecidas e as alternativas: 1. Carbono: 72 g de carbono. O carbono tem uma massa molar de aproximadamente 12 g/mol, então temos: \[ \text{Mols de carbono} = \frac{72 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 6 \text{ mols} \] 2. Hidrogênio: 12 mols de átomos de hidrogênio. 3. Oxigênio: 12×10²³ átomos de oxigênio. Sabendo que 1 mol contém 6,02×10²³ átomos, temos: \[ \text{Mols de oxigênio} = \frac{12 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \approx 2 \text{ mols} \] Agora, vamos analisar as alternativas: a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima. - Não podemos afirmar isso sem mais informações sobre a estrutura do composto. b) O número total de átomos nesse composto é 12×10²⁴. - O total de átomos é 6 (C) + 12 (H) + 2 (O) = 20 átomos, que é 20×10²³, não 12×10²⁴. c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio. - Isso não está correto, pois temos 2 mols de oxigênio, não 6. d) A massa molecular desse composto é igual a 161 g⋅mol⁻¹. - Vamos calcular a massa molecular: - Carbono: 6 mols × 12 g/mol = 72 g - Hidrogênio: 12 mols × 1 g/mol = 12 g - Oxigênio: 2 mols × 16 g/mol = 32 g - Massa total = 72 g + 12 g + 32 g = 116 g/mol. Portanto, essa alternativa está incorreta. e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%. - O percentual de carbono é: \[ \text{Percentual de C} = \left(\frac{72 \text{ g}}{116 \text{ g/mol}}\right) \times 100 \approx 62,07\% \] Portanto, essa alternativa também está incorreta. Após analisar todas as alternativas, a única que se aproxima da verdade é a e, mas o percentual não é 73%. Portanto, parece que nenhuma das alternativas está correta. Você pode precisar revisar as informações ou as opções fornecidas.