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A análise de cátions é um aspecto importante na determinação da composição química de uma amostra. A análise de cátions envolve, entre outros aspectos:
A. a precipitação seletiva de cada cátion em etapas sequenciais. Cada cátion será precipitado com auxílio de um agente precipitante específico. O processo é sequencial, pois, com o líquido sobrenadante e com o precipitado formado, outras reações serão realizadas em etapas ordenadas.

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QUÍMICA ANALÍTICA

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A análise de cátions realmente envolve a precipitação seletiva, onde cada cátion é separado em etapas sequenciais. O processo geralmente começa com a adição de um agente precipitante que forma um precipitado com um cátion específico, permitindo a separação dos demais cátions presentes na amostra. Após a precipitação, o líquido sobrenadante é removido, e o precipitado pode ser tratado com outro agente para precipitar o próximo cátion. Esse método é fundamental para a identificação e quantificação dos cátions na amostra, garantindo que cada etapa seja realizada de forma controlada e ordenada.

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A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
A. ser sempre uma mistura homogênea.

As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.
Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
Qual é a classificação correta dos reagentes e produtos na equação química apresentada?
A. óxido, base, sal e óxido.
B. sal, base, sal e hidreto.
C. ácido, sal, óxido e hidreto.
D. óxido, base, óxido e hidreto.
E. base, ácido, óxido e óxido.

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.
O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.
Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.
Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

O ácido nítrico, HNO3, é um excelente agente oxidante do cobre metálico.
Indique qual substância é oxidante e qual é reduzida, bem como quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
A. Cu e o íon nitrato possuem a habilidade de ser oxidante e redutor ao mesmo momento e da mesma forma são agentes oxidantes e redutores.
B. Cu é oxidado e é o agente oxidante; íon nitrato é reduzido e é o agente redutor.
C. Cu é reduzido e é o agente oxidante; íon nitrato é oxidado e é o agente redutor.
D. Cu é reduzido e é o agente redutor; íon nitrato é oxidado e é o agente oxidante.
E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante.

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.
Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?
A. 1,0 × 10-10 mols/L.
B. 1,0 × 10-15 mols/L.
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
D. 1,0 × 10-1 mols/L.
E. 1,0 × 10-20 mols/L.

A análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus íons prata é 1,3 x 10-4 mol/L.
Calcule a concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto Ag2CrO4.
A. Concentração Ag2CrO4 = 8,2 x 10 -6 mol/L; Kps = 1,0 x 10 -10.
B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12.
C. Concentração Ag2CrO4 = 5 x 10-12 mol/L; Kps = 3,1 x 10 -8.
D. Concentração Ag2CrO4 = 3,5 x 10 -7 mol/L; Kps = 7,5 x 10 -15.
E. Concentração Ag2CrO4 = 7,3 x 10 -2 mol/L; Kps = 2,8 x 10 -6.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?
Em caso afirmativo, qual íon é formado?
A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.

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A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:A. ser sempre uma mistura homogênea.

As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?A. 1,0 × 10-10 mols/L.B. 1,0 × 10-15 mols/L.C. 1,0 × 10-5 mols/L.D. 1,0 × 10-1 mols/L.E. 1,0 × 10-20 mols/L.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?Em caso afirmativo, qual íon é formado?A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.

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Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.
O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.
Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.
Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.
Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?
A. 1,0 × 10-10 mols/L.
B. 1,0 × 10-15 mols/L.
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
D. 1,0 × 10-1 mols/L.
E. 1,0 × 10-20 mols/L.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?
Em caso afirmativo, qual íon é formado?
A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.