Para entender a reação entre o ácido nítrico (HNO3) e o cobre (Cu), precisamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas. 1. Oxidação: Ocorre quando uma substância perde elétrons. No caso do cobre, ele é oxidado, passando de Cu (0) para Cu²⁺ (aq), perdendo elétrons. 2. Redução: Ocorre quando uma substância ganha elétrons. O íon nitrato (NO3⁻) é reduzido, geralmente formando NO ou NO2, dependendo das condições da reação. Agora, vamos analisar as alternativas: A. Cu e o íon nitrato possuem a habilidade de ser oxidante e redutor ao mesmo tempo e da mesma forma são agentes oxidantes e redutores. - Incorreto, pois não é verdade que ambos atuam como oxidantes e redutores simultaneamente. B. Cu é oxidado e é o agente oxidante; íon nitrato é reduzido e é o agente redutor. - Incorreto, pois o cobre é o agente redutor, não o oxidante. C. Cu é reduzido e é o agente oxidante; íon nitrato é oxidado e é o agente redutor. - Incorreto, pois o cobre não é reduzido. D. Cu é reduzido e é o agente redutor; íon nitrato é oxidado e é o agente oxidante. - Incorreto, pois o cobre é oxidado, não reduzido. E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante. - Correto, pois o cobre é oxidado (perde elétrons) e atua como agente redutor, enquanto o íon nitrato é reduzido e atua como agente oxidante. Portanto, a alternativa correta é: E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante.