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Química Analítica

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A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é:
A. ser sempre uma mistura homogênea.
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QUÍMICA ANALÍTICA
83 pág.

QUÍMICA ANALÍTICA

UNIBF

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Sim, é correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é ser sempre uma mistura homogênea. Em uma solução, os solutos (como íons e moléculas) estão uniformemente distribuídos no solvente (água), resultando em uma única fase. Portanto, a alternativa A está correta.

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As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.
Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
Qual é a classificação correta dos reagentes e produtos na equação química apresentada?
A. óxido, base, sal e óxido.
B. sal, base, sal e hidreto.
C. ácido, sal, óxido e hidreto.
D. óxido, base, óxido e hidreto.
E. base, ácido, óxido e óxido.

A temperatura é um fator que altera o equilíbrio das reações químicas e não é diferente com a reação de oxirredução em equilíbrio.
O que ocorre com o equilíbrio da equação química se a solução for resfriada a uma temperatura de 23ºC?

A reação ocorre com o fornecimento de calor, a uma temperatura de 40ºC.
Se for adicionado mais CuS precipitado em água, na temperatura de 23ºC, o que ocorre com o equilíbrio químico?

Na reação, o ácido nítrico oxida o íon sulfeto a enxofre e o íon cobre passa para a solução.
Quem é o agente oxidante e o agente redutor na reação?

O ácido nítrico, HNO3, é um excelente agente oxidante do cobre metálico.
Indique qual substância é oxidante e qual é reduzida, bem como quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
A. Cu e o íon nitrato possuem a habilidade de ser oxidante e redutor ao mesmo momento e da mesma forma são agentes oxidantes e redutores.
B. Cu é oxidado e é o agente oxidante; íon nitrato é reduzido e é o agente redutor.
C. Cu é reduzido e é o agente oxidante; íon nitrato é oxidado e é o agente redutor.
D. Cu é reduzido e é o agente redutor; íon nitrato é oxidado e é o agente oxidante.
E. Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante.

Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10.
Qual é a solubilidade de BaSO4 a 25˚C?
A. 1,0 × 10-10 mols/L.
B. 1,0 × 10-15 mols/L.
C. 1,0 × 10-5 mols/L.
D. 1,0 × 10-1 mols/L.
E. 1,0 × 10-20 mols/L.

A análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus íons prata é 1,3 x 10-4 mol/L.
Calcule a concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto Ag2CrO4.
A. Concentração Ag2CrO4 = 8,2 x 10 -6 mol/L; Kps = 1,0 x 10 -10.
B. Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12.
C. Concentração Ag2CrO4 = 5 x 10-12 mol/L; Kps = 3,1 x 10 -8.
D. Concentração Ag2CrO4 = 3,5 x 10 -7 mol/L; Kps = 7,5 x 10 -15.
E. Concentração Ag2CrO4 = 7,3 x 10 -2 mol/L; Kps = 2,8 x 10 -6.

Considerando as afirmacoes acima, a reação entre o íon cobre e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo?
Em caso afirmativo, qual íon é formado?
A. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)2].
B. Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+.

As funções de ácidos e bases estão inseridas em situações cotidianas e em vários sistemas. No corpo humano e em outros organismos vivos, o pH é fundamental para a manutenção do sistema celular, porque a atividade das enzimas é influenciada pelo pH. A proteção primária contra modificações nocivas do pH em células é fornecida por sistemas-tampão, que mantêm o pH intracelular da maioria das células entre 6,9 e 7,4.
Suponha que você é um profissional atuando em um laboratório de análises clínicas. Em um determinado dia, você recebe para análise uma amostra de sangue que apresenta um pH muito abaixo do normal. Como você é um profissional dedicado e busca compreender os fenômenos envolvendo reações de equilíbrio do tampão de bicarbonato/ácido carbônico, explique como o íon carbonato pode atuar em determinados momentos como ácido e em outros como base. Utilize os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry e a terceira reação como base de suas explicações.

Qual dos seguintes compostos pode agir como ácido de Lewis? (Dica: observe os pares de elétrons isolados na molécula.) I – PH3 II – AlCl3 III – H2S
A. I, II e III.
B. Apenas I e II.
C. Apenas II e III.
D. Apenas II.
E. Apenas III.

A prata é um metal que pode interferir na análise de chumbo por competirem com o mesmo agente precipitante, o íon cloreto. Para minimizar a presença de prata, usa-se amônia como agente mascarante.
Sobre esse sistema, o número de coordenação da prata e o número de ligações da amônia são respectivamente:
A. um e monodentado.
B. dois e monodentado.
C. um e bidentado.
D. dois e bidentado.
E. um e tridentado.

O zinco é um átomo essencial no organismo para controle da divisão celular. Quando utilizado em análise laboratorial, o mascaramento desse elemento é realizado utilizando-se _________ como agente mascarante.
Assinale a alternativa que completa a frase.
A. Fluoreto de sódio (NaF).
B. Hidróxido de alumínio (Al(OH)3).
C. Cloreto de sódio (NaCl).
D. Hidróxido de potássio (KOH).
E. Carbonato de cálcio (CaCO3).

O cobalto é um elemento importante na estrutura de elementos orgânicos. Para o homem, especial importância é dada para a síntese de vitamina B12, também denominada cianocobalamina.
A identificação do cobalto sofre a interferência de que elemento do grupo III e que agente mascarante pode ser utilizado?
A. Alumínio, KOH.
B. Zinco, KOH.
C. Cromo, KOH.
D. Ferro, NaKC4H4O6.
E. Ferro, NaF.

Agentes mascarantes reagem com metais formando ligações coordenadas. A quantidade de agente mascarante é proporcional à quantidade de ligações coordenadas possíveis para um elemento.
Sobre o ferro, a quantidade de coordenações desse cátion é:
A. duas.
B. três.
C. quatro.
D. cinco.

Em um laboratório é comum a necessidade de se confirmar a presença de cátions em uma amostra desconhecida. Ao receber um material sólido, procede-se a sua solubilização seguida de reações de precipitação.
A característica que permite essa identificação é:
A. a propriedade periódica dos elementos.
B. a propriedade química dos elementos.
C. a propriedade física dos elementos.
D. a propriedade elástica dos elementos.
E. a propriedade óptica dos elementos.

Durante uma reação de identificação de cátions, são adicionados agentes precipitantes com o objetivo de verificar a formação de alguma substância sólida. Esse processo leva em consideração a entalpia de formação, que se refere à:
A. energia necessária para provocar uma reação química. A entalpia de formação é a energia necessária para unir os diferentes átomos em uma ligação química e, assim, produzir um determinado composto. Quando ela for favorável (energia dos produtos menor que dos reagentes), o produto formado é estável.

Durante a identificação de cátions, ao ser adicionado um agente precipitante em uma solução desconhecida, alguns cátions precipitam e outros permanecem em solução. Nessa situação, a teoria que explica por que um composto permaneça solúvel, isto é, não precipita, diz que:
A. enquanto o cátion for solúvel, o ânion também será. Quando a energia de formação for menor que a energia de hidratação, a água tem a capacidade de separar e manter afastados o cátion e o ânion. Dessa forma, eles mantêm-se em solução. Isso significa que a solvatação é favorecida e os íons permanecem afastados; caso contrário, ocorreria a precipitação. Logo, o processo de solubilização depende da força que a água tem em separar tanto cátion quanto ânion, e não cada um de forma independente.

A análise de cátions é um aspecto importante na determinação da composição química de uma amostra. A análise de cátions envolve, entre outros aspectos:
A. a precipitação seletiva de cada cátion em etapas sequenciais. Cada cátion será precipitado com auxílio de um agente precipitante específico. O processo é sequencial, pois, com o líquido sobrenadante e com o precipitado formado, outras reações serão realizadas em etapas ordenadas.

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