Grátis: Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pon... – Questões Respondidas

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Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada (CHANG, 2013).
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento.
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene.
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível.
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo.
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima.
1. • F, F, V, V, F.
2. V, F, F, F, V.
3. V, V, F, V, F.
4. F, V, V, F, V.
5. V, F, V, V, F.

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Ed

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Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre a destilação fracionada do petróleo: I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de fracionamento. É verdadeira (V). Na destilação fracionada, as frações mais pesadas, que têm pontos de ebulição mais altos, são recuperadas nas partes inferiores da torre. II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. É falsa (F). O óleo lubrificante tem um ponto de ebulição mais alto e, portanto, é menos volátil que a querosene. III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo combustível. É verdadeira (V). A gasolina, que é mais leve, é recuperada na parte superior da torre, enquanto o óleo combustível, que é mais pesado, é recuperado em partes inferiores. IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do petróleo. É verdadeira (V). O gás natural é composto principalmente por metano, que é o hidrocarboneto mais leve. V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. É falsa (F). O éter de petróleo e o gás natural têm pontos de ebulição diferentes, o que permite sua separação na destilação fracionada. Agora, organizando as respostas: I - V II - F III - V IV - V V - F A sequência correta é: V, F, V, V, F. Portanto, a alternativa correta é a 5: V, F, V, V, F.

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Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos.
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações apresentadas a seguir.
1) Reação de decomposição.
2) Reação de síntese.
3) Reação de substituição simples.
4) Reação de substituição dupla.
( ) ????????(????)+2 ????????????(????????)→????????????????2(????????)+????2(????)
( ) 2 ????????(????)+????2(????)→2 ????????????(????)
( ) 2????????(????????)+ ????????(????????3)2(????????)→2 ????????????3(????????)+????????????2(????)
( ) 2 ????????????(????)→2 ????????(????)+????2(????)
1. • 4, 3, 1, 2.
2. 3, 2, 4, 1.
3. 3, 4, 1, 2.
4. 3, 2, 1, 4.
5. 2, 1, 3, 4.

Leia o trecho a seguir: “Os coeficientes na equação química podem ser observados: 2????2(????)+????2(????)→2 ????2????(????) O que significa que: 2???? ????????????é???????????????????? ???????? ????2+???? ????????????é???????????????????? ???????? ????2→2???? ????????????é???????????????????? ???????? ????2????.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos relacionados às reações, assinale a afirmativa correta:
1. • A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos.
2. A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos.
3. A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos.
4. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.
5. A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 átomos.

Leia o trecho a seguir: “A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta:
1. • A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos.
2. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
3. A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
4. A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.
5. A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.

Leia o trecho a seguir: “Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer.
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer.
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água.
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições.
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão.
1. • F, V, F, V, V.
2. F, V, V, F, V.
3. F, V, F, F, V.
4. V, V, F, F, F.
5. Incorreta: V, F, F, F, V.

Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como se fosse uma frase. A equação ????????3+????????????→????????4???????? pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases.
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição.
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese.
1. • F, V, F.
2. F, F, V.
3. F, V, V.
4. V, F, V.
5. V, V, F.

Leia o excerto a seguir: “Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel.”
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, analise as afirmativas a seguir:
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações industriais.
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a filtração da solução destilada.
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro.
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto.
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como destilado.
1. • I e IV.
2. II e V.
3. II e III.
4. I e III.
5. II, III e V.

Leia o trecho a seguir: “A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor.”
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação.
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação.
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação.
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água seguida de filtração e fervura a 100ºC.
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração.
1. • V, F, F, V, F.
2. F, V, V, F, V.
3. V, F, F, F, V.
4. F, F, V, V, F.
5. Incorreta: V, F, F, V, F.

Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, analise as afirmativas a seguir:
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea.
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea.
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea.
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea.
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro forma-se uma mistura heterogênea.
1. I e IV.
2. IV e V.
3. II e IV.
4. III e V.
5. II e V.

Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos básicos, analise as afirmativas a seguir:
Está correto apenas o que se afirma em:
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 6,022 x 1023.
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u).
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias consumidas em uma reação.
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química.
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que a dos outros componentes.
1. I e II.
2. I e III.
3. I, II e IV.
4. II e III.
5. III e IV.