AVA2 QUIMICA

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Nota final Última tentativa com nota 
Concluído 
Tentativa 1 Enviado em: 16/10/22 11:55 (BRT) 
Concluído 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
0/0 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus 
componentes podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos 
de ebulição, como exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por 
meio de destilação fracionada (CHANG, 2013). 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do 
que o óleo combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino 
do petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de 
fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. • 
F, F, V, V, F. 
2. 
V, F, F, F, V. 
3. 
V, V, F, V, F. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
• Pergunta 2 
0/0 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um 
processo físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da 
equação são chamadas de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são 
chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de 
reações químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas 
equações apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. • 
4, 3, 1, 2. 
2. 
3, 2, 4, 1. 
Resposta correta 
3. 
3, 4, 1, 2. 
4. 
3, 2, 1, 4. 
5. 
2, 1, 3, 4. 
• Pergunta 3 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙) 
O que significa que: 
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x 
moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da 
equação química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos. 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos 
relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
1. • 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 
átomos. 
2. 
A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 
átomos. 
3. 
A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 
átomos. 
Resposta correta 
4. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 
3,01 x 1025 átomos. 
5. 
A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 
3,01 x 1025 átomos. 
• Pergunta 4 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto 
molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas 
unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. 
p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos 
relacionados às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
1. • 
A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 
átomos 
2. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 
átomos. 
3. 
A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 
átomos. 
Resposta correta 
4. 
A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 
átomos. 
5. 
A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 
átomos. 
• Pergunta 5 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma 
geral, a combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e 
água como produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 
H2O(g).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. • 
F, V, F, V, V. 
2. 
F, V, V, F, V. 
3. 
F, V, F, F, V. 
Resposta correta 
4. 
V, V, F, F, F. 
5. Incorreta: 
V, F, F, F, V. 
• Pergunta 6 
0/0 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la 
como se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, 
como ‘átomos de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de 
cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. • 
F, V, F. 
2. 
F, F, V. 
Resposta correta 
3. 
F, V, V. 
4. 
V, F, V. 
5. 
V, V, F. 
• Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, 
podem ser separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem 
conhecido de destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. 
Monóxido de carbono passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar 
tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 ºC), uma substância altamente tóxica, que é 
separada das impurezas menos voláteis por destilação. Finalmente, o níquel metálico 
puro é recuperado a partir desse gás, pelo aquecimento a 200 ºC.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por 
destilação, analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações 
industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina 
com a filtração da solução destilada.III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença 
de volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, 
sendo a água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se 
uma coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense 
como destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. • 
I e IV. 
2. 
II e V. 
3. 
II e III. 
4. 
I e III. 
Resposta correta 
5. 
II, III e V. 
• Pergunta 8 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma 
densidade maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde 
a velocidade é baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da 
gravidade. Como resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as 
partículas no fundo formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. 
A decantação é uma operação unitária de alta importância em vários sistemas de 
tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles 
of wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por 
decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em 
água seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
1. • 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. 
F, V, V, F, V. 
3. 
V, F, F, F, V. 
4. 
F, F, V, V, F. 
5. Incorreta: 
V, F, F, V, F. 
• Pergunta 9 
0/0 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser 
sólidas, líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser 
classificadas como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com 
composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 
334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das 
misturas, analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. • 
IV e V. 
2. 
II e IV. 
3. 
III e V. 
4. 
II e V. 
Resposta correta 
5. 
I e IV. 
• Pergunta 10 
0/0 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra 
latina moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos 
quanta matéria está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento 
consiste em 6,02 x 1023 moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos 
básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de 
Avogadro é 6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica 
(u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das 
substâncias consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância 
química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior 
do que a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I e II. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I, II e IV. 
4. 
II e III. 
5. 
III e IV.