Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a quantidade de glicose (C6H12O6) e a energia liberada na reação. 1. A equação química nos diz que a reação de 1 mol de glicose libera -2820 kJ de energia. 2. O peso molecular da glicose (C6H12O6) é aproximadamente 180 g/mol. 3. Portanto, 1 mol de glicose (180 g) libera -2820 kJ. Agora, vamos calcular a quantidade de energia liberada ao ingerir 18 g de glicose: - Primeiro, encontramos a fração de 18 g em relação a 180 g: \[ \frac{18 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = \frac{1}{10} \text{ mol} \] - Agora, multiplicamos essa fração pela energia liberada por 1 mol: \[ \frac{1}{10} \times -2820 \text{ kJ} = -282 \text{ kJ} \] Assim, a quantidade de calorias liberadas ao ingerir 18 g de açúcar é -282 kJ. Agora, convertendo kJ para kcal (1 kJ = 0,239 kcal): \[ -282 \text{ kJ} \times 0,239 \approx -67,2 \text{ kcal} \] Porém, como a questão pede a quantidade de calorias em kJ, a resposta correta é a que mais se aproxima de -280 kJ. Portanto, a alternativa correta é: E -280 kJ.