Para calcular a constante de equilíbrio \( K_e \) da reação dada, precisamos considerar a dissociação do trióxido de enxofre (SO₃) e a quantidade de mols que se dissociam. 1. Reação: \[ 2 \text{SO}_3(g) \rightleftharpoons 2 \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \] 2. Concentração inicial: 5 mol/L de SO₃. 3. Dissociação: 60% de 5 mol/L de SO₃ se dissocia. - Mols de SO₃ que se dissociam: \( 5 \, \text{mol/L} \times 0,60 = 3 \, \text{mol/L} \) - Mols restantes de SO₃: \( 5 \, \text{mol/L} - 3 \, \text{mol/L} = 2 \, \text{mol/L} \) 4. Produção de produtos: - Para cada 2 mols de SO₃ que se dissociam, formam-se 2 mols de SO₂ e 1 mol de O₂. - Portanto, a quantidade de SO₂ formada é \( 3 \, \text{mol/L} \) (porque 2 mols de SO₃ geram 2 mols de SO₂). - A quantidade de O₂ formada é \( 1,5 \, \text{mol/L} \) (porque 2 mols de SO₃ geram 1 mol de O₂). 5. Concentrações no equilíbrio: - [SO₃] = 2 mol/L - [SO₂] = 3 mol/L - [O₂] = 1,5 mol/L 6. Cálculo de \( K_e \): \[ K_e = \frac{[\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]}{[\text{SO}_3]^2} \] \[ K_e = \frac{(3)^2 \cdot (1,5)}{(2)^2} = \frac{9 \cdot 1,5}{4} = \frac{13,5}{4} = 3,375 \] Analisando as alternativas, a que mais se aproxima do valor calculado de \( K_e \) é a letra B) 3,4. Portanto, a resposta correta é: B 3,4.