Para determinar qual amostra de água é considerada potável, precisamos calcular o pH de cada amostra a partir da concentração de íons hidrogênio \([H^+]\). A fórmula para calcular o pH é: \[ pH = -\log[H^+] \] Agora, vamos calcular o pH de cada amostra: a) Amostra 1: \([H^+] = 1,2 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}\) \[ pH = -\log(1,2 \times 10^{-5}) \approx 4,92 \] b) Amostra 2: \([H^+] = 1,1 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}\) \[ pH = -\log(1,1 \times 10^{-2}) \approx 1,96 \] c) Amostra 3: \([H^+] = 2,8 \times 10^{4} \, \text{mol/L}\) \[ pH = -\log(2,8 \times 10^{4}) \approx -4,45 \] (não é possível, pois pH não pode ser negativo) d) Amostra 4: \([H^+] = 2,2 \times 10^{-7} \, \text{mol/L}\) \[ pH = -\log(2,2 \times 10^{-7}) \approx 6,65 \] Agora, vamos analisar os resultados: - Amostra 1: pH ≈ 4,92 (não potável) - Amostra 2: pH ≈ 1,96 (não potável) - Amostra 3: pH ≈ -4,45 (não válido) - Amostra 4: pH ≈ 6,65 (potável, pois está entre 6,8 e 7,2) Portanto, a amostra que pode ser considerada potável é a Amostra 4.