Ed
há 5 meses
Para calcular o pH de uma solução tampão preparada a partir de benzoato de sódio e ácido benzoico, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Onde: - \( pK_a = -\log(K_a) \) - \([A^-]\) é a concentração da base conjugada (benzoato de sódio) - \([HA]\) é a concentração do ácido (ácido benzoico) 1. Primeiro, calculamos o \( pK_a \): \[ pK_a = -\log(6,5 \times 10^{-5}) \approx 4,187 \] 2. Agora, substituímos as concentrações na equação: - \([A^-] = 0,20 \, \text{mol L}^{-1}\) (benzoato de sódio) - \([HA] = 0,50 \, \text{mol L}^{-1}\) (ácido benzoico) 3. Substituindo na equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = 4,187 + \log\left(\frac{0,20}{0,50}\right) \] \[ pH = 4,187 + \log(0,4) \] \[ pH = 4,187 - 0,3979 \] (aproximadamente) \[ pH \approx 3,79 \] Portanto, a alternativa correta é: A) 3,79.
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