Vamos analisar as asserções: Para calcular o trabalho realizado por um gás que se expande, usamos a fórmula: \[ W = - P \Delta V \] onde: - \( W \) é o trabalho, - \( P \) é a pressão (em atm), - \( \Delta V \) é a variação de volume (em L). Dado que a pressão é 0,25 atm e a variação de volume é 5 L, podemos calcular: \[ W = - (0,25 \, \text{atm}) \times (5 \, \text{L}) \] Convertendo atm.L para Joules, sabemos que 1 atm.L = 101,325 J: \[ W = - (0,25 \times 5) \times 101,325 \] \[ W = - (1,25) \times 101,325 \] \[ W = - 126,65 \, \text{J} \] Portanto, a primeira asserção é verdadeira: "O trabalho apresentará um valor negativo de w = - 126,65 J." Agora, analisando a segunda asserção: "A energia interna diminuiu w = - 126,65 J quando o gás se expandiu." A relação entre trabalho e energia interna depende da primeira lei da termodinâmica, que diz que a variação da energia interna é igual ao calor trocado com o sistema menos o trabalho realizado pelo sistema. Se o gás se expande e realiza trabalho, isso não necessariamente implica que a energia interna diminuiu, pois pode haver troca de calor. Portanto, essa asserção não é necessariamente verdadeira. Agora, vamos às alternativas: A) A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa. Verdadeiro. B) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. Falso. C) Tanto a primeira quanto a segunda asserção são proposições falsas. Falso. D) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira. Falso. A alternativa correta é: A) A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.