Vamos analisar cada uma das afirmações sobre soluções eletrolíticas: ( ) No caso da hidratação, os íons livres em solução interagem com as moléculas de água através de ligação de hidrogênio. É verdadeira (V). Durante a hidratação, os íons se cercam de moléculas de água, e essas interações podem envolver ligações de hidrogênio. ( ) Um sal como o NaCl possui seus átomos ligados através de ligação covalente, que é quebrada na presença de água. É falsa (F). O NaCl é composto por íons que estão ligados por ligações iônicas, não covalentes. Quando dissolvido em água, as forças iônicas são superadas pelas interações com as moléculas de água, mas não se trata de ligações covalentes. ( ) A formação de íons em solução ocorre quando a energia para os manter na estrutura cristalina é menor que as forças de atração entre os íons e o solvente. É verdadeira (V). A dissolução de um sal em água ocorre quando a energia liberada pelas interações íon-solvente é maior do que a energia necessária para quebrar a estrutura cristalina. ( ) Os ânions provenientes da estrutura cristalina interagem com o dipolo positivo das moléculas de água. É verdadeira (V). Os ânions (cátions negativos) interagem com o dipolo positivo das moléculas de água, que é a parte do oxigênio. Portanto, a sequência correta é: V - F - V - V. A alternativa que apresenta essa sequência é a C) F - F - V - V.